中考化学复习方案题型突破06化学计算课件.pptx

类型一文字叙述型例1[2017·鄂尔多斯]“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中,恰好完全反应后,得到的溶液和残余固体总质量为164.5g。计算:(2)这种黄铜中铜的质量是多少克?例1[2017·鄂尔多斯]“黄铜”是铜锌合金,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的。现取某种黄铜10g投入到154.7g某浓度稀硫酸中,恰好完全反应后,得到的溶液和残余固体总质量为164.5g。计算:(3)所得溶液中溶质的质量分数是多少?例2[2019·十堰]将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐滴加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(1)反应中生成气体的质量是g。(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)例2[2019·十堰]将20.0g铜锌合金置于烧杯中,向其中逐滴加入稀硫酸。当加入148.4g稀硫酸时,不再有气体生成,此时测得烧杯中混合物的质量为168.0g。(2)求反应后烧杯中溶液的溶质质量分数。(写出计算过程)类型二图像分析型例3[2019·兰州]某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反应过程中固体质量的变化如图T6-1所示。请计算:(2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分数。(结果精确到0.1%)例4[2019·怀化]取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中,加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图T6-2所示。(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时,溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7;此时溶液中的溶质是(填化学式)。(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)例4[2019·怀化]取NaOH和NaCl的混合物3.63g放入烧杯中,加水溶解配制成70g溶液。向该溶液滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸,测得溶液pH与滴入稀盐酸的质量关系如图T6-2所示。(2)当pH=7时,计算该溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程)类型三数据表格型例5[2019·通辽]取一定量氯化镁溶液于烧杯中,将100g的氢氧化钠溶液平均分成五次加入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯中的溶液和沉淀进行了多次过滤并称重。加入的氢氧化钠溶液和生成沉淀的质量关系记录如下表。请回答:(2)恰好完全反应时,称量所得氯化钠溶液质量为168.4g,求原氯化镁溶液中溶质的质量分数。例6[2019·徐州]有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算。(1)取样品20g,和足量稀硫酸充分混合,待反应完全后过滤,将滤渣洗涤、干燥后称得其质量为13.5g。该样品中铜的质量分数为。(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表。试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)[答案](1)67.5%例6[2019·徐州]有一份铜锌合金粉末样品(设只含铜、锌),为认识其组成等,某学习小组进行了以下探究,请参与并完成有关计算。(2)再取三份不同质量的样品,分别加入到三份100g相同浓度的硫酸溶液中,充分反应后,测得的数据如下表。试计算所用硫酸溶液的溶质质量分数。(写出计算过程,结果精确到0.01%)[解析](2)比较表中数据可知,实验③中硫酸完全反应,故将0.25g氢气代入化学方程式进行计算,求出硫酸质量,进而求出硫酸溶液中溶质的质量分数。类型四实验图示型例7[2019·齐齐哈尔]向10g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图T6-3所示。请计算:(2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。例8[2019·呼和浩特]根据图T6-4所示的实验过程和提供的数据进行计算:(1)原混合物中NaCl的质量。(要求写出计算过程)(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。例8[2019·呼和浩特]根据图T6-4所示的实验过程和提供的数据进行计算:(2)AgNO3溶液溶质质量分数为(精确到0.1%)。[答案](2)28.3%2024/6/29