2014年广州二模评分细则.doc

2014年广州二模评分细则（20140422）7891011122223BCABDCACCD30．（16分）（1）C9H12O（2分）取代反应（2分）（2）（3分，错、漏条件均只得2分，条件不重复扣分；未配平或漏写产物H2O只得2分）（3）CH3CH2CH2Br(2分)（2分）注：①错、漏条件（包括将→写成=；漏写乙醇或△符号等）扣1分，条件不重复扣分。②漏写产物H2O或NaBr均只得1分。③将NaOH写成条件或没有将NaOH作为反应物等其他情况均不给分。（4）（2分）（5）（3分）注：其他合理写法也给分；将—CHO写成—COH、—HOC、—OHC等错误结构不得分。侧链写成-COCOOC2H3也得分31．（16分）（1）①25%；50%（共4分，各2分）②33%（注：1/3或33.3%不扣分）（2分）③（共4分）C6H5-CH2CH3(g)C6H5-CH=CH2(g)+H2(g)起始浓度/(mol•L-1)：a/V00变化浓度/(mol•L-1)：a/3Va/3Va/3V平衡浓度/(mol•L-1)：2a/3Va/3Va/3V（2分）注：用物质的量进行计算后再转化为浓度也得分。完整标注得2分，其他合理标注也得2分。其他错漏等根据学生答题得1分或0分。K=（a/3V•a/3V）/（2a/3V）=a/6V（2分）注：列表达式和代入计算（1分）；结果1分；单位未写不扣分（2）>（2分）；（3）>（2分）；（4）ΔH1+ΔH2+ΔH3（2分）32．（16分）（1）Zn-2e-=Zn2+Cu-2e-=Cu2+（共4分，各2分）注：多或少写一个离子方程式扣2分，扣完为止。（2）①TeO2+2NaOH=Na2TeO3+H2O（3分）注：化学方程式配平错扣1分，写错物质全扣。②TeO2是两性氧化物，H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失。（3分）缓慢加入H2SO4，并不断搅拌（3分）注：（1）TeO2是两性氧化物（1分），H2SO4过量会导致TeO2继续与H2SO4反应导致损失（2分）（2）缓慢加入H2SO4得2分；加入H2SO4得1分；不断搅拌得1分③TeCl4+2SO2+4H2O=Te+4HCl+2H2SO4（3分）注：化学方程式配平错扣1分，写错物质全扣。33．（16分）（1）（共4分）①NH4NO3（2分）②集气瓶中红棕色逐渐消失，集气瓶中的液面逐渐上升（2分）注：集气瓶中红棕色逐渐消失（1分），集气瓶中的液面逐渐上升（1分）；如果答出上升2/3扣1分；（因为实验室是不能通过制取获得纯二氧化氮的。）（2）（共12分）①Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+（2分）②（注：合理的表达或方案也给分，每空2分，共10分）影响条件实验操作预期现象和结论②盐的浓度用量筒取10mLFe(NO3)3于烧杯中，用pH计测出pH值．另取90mL蒸馏水加入烧杯，充分搅拌，再用pH计测出pH值。前后测得pH值之差小于1。说明加水稀释后平衡右移，生成更多的H+，故增大Fe(NO3)3浓度，抑制Fe(NO3)3水解（注：抑制Fe(NO3)3水解写成Fe(NO3)3水解程度减小也可，下同）。或②盐的浓度用pH计分别测定0.05mol•L-1Fe(NO3)3和0.5mol•L-1Fe(NO3)3的pH，并比较大小。二种溶液的pH值之差小于1。说明增大c(Fe(NO3)3)，抑制Fe(NO3)3水解。或②盐的浓度取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入少量NaHCO3固体。溶液颜色变深。说明加入少量NaHCO3固体可减少c(H+)促进Fe(NO3)3水解。或①溶液酸碱性取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中加入几滴1.0mol•L-1NaOH产生红褐色沉淀，棕黄色溶液变成无色，说明碱性增强能促进Fe(NO3)3水解。③升高温度取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再用酒精灯加热一段时间，观察溶液颜色加热后溶液颜色变深。说明升高温度促进Fe(NO3)3水解。或③降低温度取少量0.5mol•L-1Fe(NO3)3于试管中，再将试管置于放有冰水混合物的烧杯中一段时间，观察溶液颜色棕黄色溶液颜色变浅。说明降低温度能抑制Fe(NO3)3水解。注：③答：温度也给分