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溴与碘的提取.doc
2024-06-28
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仙人****88
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富含碘的植物怎样将溴离子和碘离子转变为溴单质和碘单质呢？【观察与思考】实验操作2KBr+Cl2﹦2KCl+Br22KI+Cl2﹦2KCl+I2①深红棕色液体（唯一的液态非金属）②易挥发(刺激性气味，有毒)③具有强的腐蚀性④ρBr2>ρH2O①紫黑色晶体有金属光泽②易升华③淀粉溶液遇碘变蓝色1．制得的碘单质中常含有砂子等杂质，将碘和砂子分离开的最好方法是（）A．升华B．溶解C．过滤D．萃取如何检验溶液中是否含有Cl-、Br-、I-呢？NaCl+AgNO3＝AgCl↓+NaNO3（白色）NaBr+AgNO3＝
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第四节溴、碘的提取元素溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素”溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。2、碘的物理性质(47页资料卡）『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水CCl4『实验2』再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置CCl4实验体系Cl2+2KBr=2KCl+Br2湿润的淀粉KI试纸遇到Cl2为什么会变蓝？2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2粗盐含碘元素丰富的海带干海带检漏C4、鉴别Cl-、Br-、I-
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溴与碘的提取1、存在：自然界Br、I只有化合态，无单质。如KI、KBr、KIO3等2、Br-、I-的氧化2KBr+Cl2=2KCl+Br2无色KBr溶液通氯气→橙黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得Br2单质。2KI+Cl2=2KCl+I2无色KI溶液通氯气→棕黄色→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2单质。3、工业制溴碘：晒盐残液通氯气→Br2→通热空气或水蒸气→冷凝得液溴海带灰→溶解过滤→通氯气→CCl4萃取分液后蒸馏→得I2或5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O物理性质Br2：红棕色
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