解读2013湖北高考化学卷评分细则.ppt

解读2013湖北高考化学卷评分细则武汉市东湖中学谢家艳2013年9月一、12、13年高考化学湖北卷各题难度．（15分）甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0kJ·mol—1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol—1二甲醚合成反应：（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol—1二、解读1３年全国一湖北卷评分细则合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制溜出物的温度不超过90℃。回答下列问题：(1)装置b的名称是直形冷凝管。(2)加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确的答案编号）A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料(3)本实验中最容易产生的副产品的结构简式为。分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙，最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。回答下列问题：（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口放出”）（5）分液提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥（或除水除醇）。（6）在环己烯粗产品蒸馏过程中，不可能用到的仪器有C、D（填正确的答案标号）。A．圆底烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确的答案标号）。A．41%B．50%C．61%D．70%27．（15分）锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现欲利用以下工艺流程回收正极材料中某些金属资源（部分条件未给出）27．（15分）锂离子电池的应用很广，某正极材料可再生利用，某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，27．（15分）某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，27．（15分）某锂离子电池的正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等，充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe—=LixC6，现回收正极材料中的某些金属资源：28．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源，由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0kJ·mol—1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol—1二甲醚合成反应：（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol—128．（15分）回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一，工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（15分）甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0kJ·mol—1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol—1二甲醚合成反应：（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol—128．（15分）甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H2=－49.0kJ·mol—1水煤气变换反应：（iii）CO(g)+2H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H3=－41.1kJ·mol—1二甲醚合成反应：（iv）CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4=－24.5kJ·mol—128．（15分）甲醇的合成反应：（i）CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H1=－90.1kJ·mol—1（ii）CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+