物质构成的奥秘.ppt

第三单元物质构成的奥秘考纲要求1．认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。2．能用微粒的观点解释某些常见的现象。3．知道原子是由原子核和核外电子构成的。4．知道原子可以结合成分子，同一元素的原子和离子可以互相转化。5．初步认识核外电子在化学反应中的作用。6．认识相对原子质量的意义以及相对原子质量与原子的质子数和中子数之间的关系。中考考点清单1.物质由微观粒子构成（1）物质是由、和等微观粒子构成的。如氢气是由构成的，汞是由________构成的，氯化钠是由和_______构成的。（2）微观粒子（分子）性质及其应用（高频考点）2.分子可以分为原子（1）用分子的观点解释物质的变化（2）分子与原子的区别和联系①分子是由构成的。考点二原子的结构1.原子的构成最外层电子数①稀有气体不易与其他物质发生反应，化学性质比较稳定，它们的原子最外层都有个电子（氦为2个电子），这样的结构被认为是一种相对稳定结构。②金属元素的原子最外层电子数一般4个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。③非金属元素的原子最外层电子数一般都4个，在化学反应中一般较易电子，趋于达到相对稳定的结构。元素就种类而言可分为、（包括稀有气体元素）。①用四线三格规范书写前20号元素符号②补充元素13种（2）意义①宏观意义a.表示一种，如Fe表示；b.表示一种物质(仅限由原子构成的），如Fe表示。②微观意义a.表示原子，如Cu表示；如果在元素符号前加数字，表示几个该原子，此时该符号只表示微观意义，如5Cu表示5个铜原子。3.元素周期表简介（高频考点）元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族（8,9,10三个纵行共同组成一个族）。（1）元素周期表中的规律①周期表中同一横行的元素，原子的电子层数____。②周期表中同一纵行的元素，原子最外层电子数___，电子层数逐渐增多。③同一周期（第一层除外）的最外层电子数由___逐渐递增至___。④由___元素开始→_____元素→________元素结束。④（单位为“1”不是“g”，一般忽略不写）①原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。②从元素名称可知元素的种类常考类型剖析类型一用微粒性质解释常见现象命题解读：用微粒的性质解释常见的现象是中考的高频考点，常在选择题、填空题中考查，考查的形式有两种：一是根据某一现象判断利用的是微粒的什么性质（重点）;二是判断不同的现象及其微观解释的正误。涉及的微粒性质有：①分子在不断地运动；②分子间有间隔；③分子的质量和体积都很小；④同种分子的性质相同，不同种分子性质不同等，其中①②为重点。例1旅行中，小王发现从益阳带到西藏的密封塑料袋鼓起来了。这是因为塑料袋内分子()A.间隔增大B.质量增加C.体积增大D.个数增多变式练习1用分子、原子的观点分析下列生活中的现象，其解释不合理的是（）A.50mL水与50mL酒精混合后，总体积小于100mL——分子之间有间隔B.八月桂花飘香——分子在不断运动C.1滴水中约含1.67×1021个水分子—分子很小D.水结成冰——分子停止运动类型二微粒结构示意图（易错）命题解读：微粒的结构示意图是中考的高频考点，主要以选择题和填空题的形式出现，常结合题给微粒结构示意图考查，①判断所得信息正误（微粒质子数、电子数、最外层电子数等）;②化学性质相似性判断;③元素的种类（金属或非金属）判断;④得失电子能力等。另外，该考点还常结合元素周期表进行考查。例2如图为某粒子的结构示意图，有关该粒子的说法中错误的是()A.该粒子的原子核内有12个质子B．该粒子的核外有三个电子层C．该粒子是一种非金属元素的原子D．该粒子在化学反应中易失去2个电子变式练习2如图所示，是四种粒子的结构示意图，请回答相关问题：（1）以上四种粒子涉及的元素有种。（2）四种粒子属于稀有气体元素的是（用序号填空）。（3）A、B两种粒子的化学性质相似，其原因是。类型三元素周期表命题解读：元素周期表常结合元素周期表中的一格以选择题和填空题的形式出现，考查内容有：①元素周期表中的原子序数、核电荷数、质子数、核外电子数之间的关系；②根据元素名称判断金属元素和非金属元素；③相对原子质量单位的判断。填空题中通常涉及一种或多种元素在周期表中的信息，且元素周期表还可能与原子结构示意图综合起来进行考查。例3硼酸常用于治疗小儿湿疹。如图是硼元素在元素周期表中的相关信息，下列关于硼元素的说法中不正确的是()A．元素符号为BB.相对原子质量为10.81gC.原子核外有5个电子D．是非金属元素变式练习3如图是元素周期表部分元素的相关信息，根据所给信息回答下列问题：(1)其中属于金属元素的是(填写元素符号)。(2)写出带2个单位负电荷阴离子的符号。(3)写出一种AB3型化合物的化学式。