氧化还原反应配平.doc

第一讲信息型氧化还原反应的书写及配平知识回忆：一配平步骤一标：标出变价元素的化合价。二列：列出化合价的变化值。三等：把变价元素原子乘以一个化学计量数，使化合价升降总数相等。四配：先配变价（包含两剂、两产物），再配其他，最后配氢、氧。五查：检查三大守恒。二配平类型正向配平逆向配平缺向配平三信息型氧化还原反应方程式配平思路：四举例例题1、已知NaBiO3是黄色、微溶于水的固体；Bi3+为无色．将NaBiO3固体加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，得紫色的混合溶液．试写出该反应的离子方程式______．例题2、将NaBiO3固体（黄色微溶）加入到MnSO4和H2SO4的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：NaBiO3+MnSO4+H2SO4==Na2SO4+Bi2(SO4)3+NaMnO4+H2O①上述反应中还原产物是，若有2mol氧化剂在该反应中被还原，则生成的MnO4－被还原为Mn2+时，能将molHCl氧化成Cl2；②写出NaBiO3固体溶于浓盐酸产生黄绿色气体的化学反应方程式。.例题3、二氧化氯（ClO2）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．与Cl2相比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物．（1）ClO2的制备方法比较实用的有数十种，下列方法是常见方法之一．方法一：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O方法三：实验室常用氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯①方法一：当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为______mol．②方法二：该反应中H2O2______（填序号）．a．发生氧化反应b．仅做氧化剂c．既被氧化又被还原d．既未被氧化也未被还原③方法三的化学反应方程式为：______．（2）纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物葡萄糖（C6H12O6）与NaClO3在稀硫酸存在的条件下，反应生成ClO2和CO2等产物．写出该反应的化学方程式：______．（3）ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl-．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是ClO2的______倍．（4）ClO2在杀菌消毒的同时，可将剧毒氰化物氧化成无毒气体而除去，写出用ClO2氧化除去CN-的离子方程式______．（5）某工厂污水中含CN-amg/L，处理100m3这种污水，至少需要ClO2______mol．例题四、氮元素广泛存在于自然界中,对人类生命和生活具有重要意义。含氮元素的化合物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。（1）氮元素原子核外有个未成对电子，最外层有种能量不同的电子。PH3分子的空间构型为，是分子。（填极性或非极性）（2）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是（填编号）a．NH3比PH3稳定性强b．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性c．氮气与氢气能直接化合，磷与氢气很难直接化合d．氮气常温是气体，磷单质是固体亚硝酸盐是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。（3）亚硝酸钠溶液滴加到K2Cr2O7酸性溶液中，溶液由橙色变为绿色，反应如下，补上缺项物质并配平：Cr2O72－+NO2－+→Cr3++NO3－+（4）上题反应中每消耗0.6molNO2－，转移电子数为。（5）氮氧化物（NO和NO2）污染环境。若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2，9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol，则反应的离子方程式为。例题一答案：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Na++5Bi3++2MnO4-+7H2O．例题二答案：①Bi2(SO4)3、4②NaBiO3+6HCl=biCl3+Cl2↑+3H2O+NaCl例题三答案（1）①2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，被还原，有2mol电子转移生产2mol还原产物ClO2，则当有0.4mol电子发生转移时，得到的还原产物为0.4mol，故答案为：0.4；②2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+Na2SO4+O2↑+2H2O中，H2O2中的O元素化合价升高，作还原剂，发生氧化反应，故答案为：a；③氯酸钠（NaClO3）、亚硫酸钠（Na2SO3）和硫酸共热制备二氧化氯，还生成硫酸钠和水，反应为2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，故答案为：2NaClO3+Na2SO