学案-江苏-2012_江苏省无锡市蠡园中学九年级化学 8.rar

4用心爱心专心课题：§8.2金属的化学性质（一）（初三化学052）一、学习目标：1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2.初步了解常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，能用置换应解释一些与日常生活有关的化学问题。3.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题4．认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。5.初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。6．激发学生学习化学的兴趣。二、学习重点1．金属活动性顺序。运用金属活动顺序表判断金属的置换反应能否发生，化学方程式的书写（尤其含亚铁的）。2．对金属活动性顺序的初步探究。三、自助内容【旧知回顾】金属之最：（1）地壳中含量最多的金属元素__________（2）人体中含量最多的金属元素_______（3）海水中含量最高的金属______________（4）目前世界年产量最多的金属_______（5）导电、导热性最好的金属____________（6）熔点最高的金属__________________你还知道哪些“之最”：【新知自助】请仔细阅读书本第9-11页后，完成下列练习：1．回忆镁和铁与氧气反应的现象，并书写化学方程式镁：__________________________________________________，_______________________铁：__________________________________________________，_______________________2．铝具有良好的抗腐蚀性的原因：_______________________________________________3．抄写金属活动性顺序，并读背三遍，希望同学们能记住哦！金属活动性由强逐渐减弱四、课堂流程（一）金属与氧气的反应判断下列金属在空气中或氧气中能否发生反应，能反应的用化学方程式表示：金属在常温下（空气中）在高温或点燃条件下MgAlFeCuAu小结：从上面的事实可以看出：________比较活泼，___________次之，______最不活泼。（二）金属与酸（盐酸或稀硫酸）反应金属现象反应速率与盐酸反应的化学方程式与稀硫酸反应的化学方程式MgZnFeCuAl1．上述实验现象可以看出反应最剧烈的是___________，比较慢的是___________，不能反应的是___________。2．实验室制氢气，应选用哪组药品？______________为什么？______________________3．置换反应（基本类型反应）（1）定义：_____________________________（2）特征：_____________________________★（3）规律：铁参加置换反应生成_______。4.金属活动性顺序表____________________________________________________________________（牢记）。【巩固练习】．如何区分黄铜和黄金？写出操作、现象与结论五、课后续助1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是（）A.铝的化学性质不活泼B.铝不与酸、碱反应C.铝常温下不与氧气反应D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜2．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如右图。关于甲、乙两金属判断合理的是（）A．铁、镁B．锌、镁C．锌、铁D．铁、锌3.向铜和铁粉的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后过()A.滤纸上只含有铜B.滤液中可能含有硫酸亚铁C.滤液中可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有硫酸铁4．“金银铜铁锡”俗称五金。在这五种金属中，金属活动性最强的是()A．铁B．金C．银D．铜5．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是()A．3Fe+2O2Fe3O4B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C．2Fe+3H2SO4(稀)＝Fe2(SO4)3+3H2↑D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu6．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为Mg+2H20Mg(OH)2+H2↑．该反应属于()A．化合反应B．分解反应C．复分解反应D．置换反应7．人类的生活和生产都离不开金属．下面对金属的利用不是由金属活动性决定的是A．用铁回收含银废液中的银B．用锌与稀硫酸反应制取氢气()C．古代金银制品能保存至今D．用铝合金制作高层建筑的门窗框