酸碱中和滴定(原理).ppt

pH的应用——第一课时pH在化学分析中的应用——酸碱中和滴定二.原理：中和滴定以酸碱中和反应为基础，H++OH-=H2O在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：当元数相同的酸和碱反应时（如NaOH和HCl）总结：x元酸和y元碱恰好发生中和时，c酸，V酸，c碱，V碱的关系式：练习1：用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知氢氧化钠溶液，滴定完成时用去盐酸溶液27.84mL。计算待测氢氧化钠溶液的物质的量浓度。练习2：用0.1230mol/L的NaOH溶液滴定25.00mL未知浓度的硫酸溶液，滴定完成时用去NaOH溶液27.84mL。计算待测硫酸溶液的物质的量浓度。你认为利用中和反应进行中和滴定必须解决的关键问题是什么？②准确判断中和反应什么时候“恰好”完全（即准确判断滴定终点）三.指示剂的选择：选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显、灵敏、易观察。四．中和滴定实验仪器介绍：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、滴定管夹、滴定台。酸式滴定管——用来盛放酸性或具有氧化性的溶液。（酸、Br2、KMnO4、等，不能盛放NaOH、）碱式滴定管——用来盛放碱性物质或无氧化性的物质0刻度在上，从上往下读，最大量程有25mL、50mL精确度：取到小数点后两位，如：24.00mL、23.38mL最后一位是估计值。滴定管的洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用标准液（或待测液）来润洗。滴定管的固定:垂直于桌面，高度以滴定管尖伸入锥形瓶约1cm为宜。第二课时实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制实验——酸碱中和滴定pH突跃曲线的绘制酸碱中和滴定过程中pH的突跃曲线(a)滴定前，加入滴定剂(HCl)的体积为0.00ml时：0.1000mol/L的NaOH溶液中的氢离子浓度：(b)滴定中(pH取决于剩余NaOH的量）如：加入滴定剂体积为18.00ml时：c(OH-)＝知识支持：pH＝－lgc(H+)室温下，在溶液中c(H+)c(OH-)=1.0×10-14c(H+)＝由于指示剂的变色范围不是7所引起的误差是很小的。如果是用碱滴定酸，在滴定过程中，溶液pH随着体积变化的趋势又如何？计算出不同滴定点时溶液的pH值，部分结果列于表滴定曲线不仅说明了滴定时溶液pH值的变化方向，而且也说明了各个阶段的变化速度。在化学计量点附近pH值有一个突变过程,这种pH值突变称之为滴定突跃，突跃所在的pH值范围称为滴定突跃范围(常用化学计量点前后各0.1%的pH范围表示)，本例的突跃范围是（4.30-9.70）二、指示剂的选择在上述滴定中，甲基橙（pH3.1-4.4）和酚酞(pH8.0-10.0)的变色范围均有一部分在滴定的突跃范围内,所以都可以用来指示这一滴定终点用碱滴定酸的情况下巩固练习练习2.用标准NaOH滴定盐酸时，若配制标准溶液称取的NaOH固体中含有下列杂质时，会引起滴定结果偏低的是()A．NaCl,B．Na2OC．Na2CO3D．NaHCO3第三课时原理复习试剂：HCl溶液（未知浓度）、0.1000mol/LNaOH溶液、酚酞溶液、蒸馏水。仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、锥形瓶、洗瓶、铁架台、烧杯等。三.实验操作过程：2.滴定左手控制滴定管活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶色中溶液颜色的变化。（如右图）仪器的正确使用3.终点的判断4.读数俯视图4.数据记录5.滴定结果的计算根据实验结果，请同学分析误差产生的原因：实验过程中的三个部分：滴定前实验准备过程中产生的误差：滴定前实验准备过程中产生的误差：读数不准引起的误差：读数引起的误差：C待=—————3.滴定前仰视刻度线，滴定后俯视刻度线归纳总结：取液时读数不准引起的误差思考题：2.下列几种情况，对中和滴定结果无影响的是：小结：