化学平衡图象分析方法.doc

化学平衡图象分析方法

教学目的:1、了解化学反应的可逆性。理解化学平衡的涵义。掌握化学平衡与反应速率之间的内在联系。2、理解勒沙特列原理的涵义。掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响。
3、能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆
教学重难点:图象分析方法和知识迁移能力的培养
教学过程:一.知识点小结:
化学反应速率的影响因素2.化学平衡及影响因素
二.图象分析的一般方法:
1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。
2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小、不变，有无固体、纯液体物质参加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
6.定一议二。在化学平衡图象中，包括横坐标、纵坐标、和曲线表示的三个量，先确定横坐标或纵坐标后再讨论另外两个量间的联系。并与勒沙特列原理挂钩
三．几种常见的图像：
1、浓度－时间图像：
说明：解这类题的关键是：
①何为反应物、生成物（看起点）
②反应物、生成物的计量数关系（化学反应速率和计量数间的关系）
③是否为可逆反应（看终点）

例1.某一反应在一定条件下充分反应，一段时间后A、B、C之间的关系如图所示。试分析反应的化学方程式及A的转化率。

2、速率－时间图像：
说明：解这类题的关键是：
①看清起点、拐点、终点、突变点和渐变点。
②分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化。

例2、右图表示在密闭容器中反应：2SO2+O22SO3△H<0
达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，
ab过程中改变的条件可能是；bc过程中改变的条件可能
是；若增大压强时，反应速度变化情况画在c—d处.

3、某物质的转化率（或百分含量）-时间-温度（或压强）图：
说明：解这类题的关键是：
①看清起点、拐点、终点；
②先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此
时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
③遵循“定一议二”原则。
④分析引起平衡移动的因素，判断反应是吸热还是放热，反应前后气体体积的变化；以及条件改变时对反应物的转化率（百分含量）的影响。
例3.对于mA（g）＋nB（g）pC（g）△H＝QKJ·mol-1有如下图所示的变化，

则：①P1与P2的关系是；
②m+n与p的关系是；
③T1与T2的关系是；
④Q与0的关系是。

例4.有一化学平衡mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），下图表示的是转化率与压强、温度的关系。判断：
（1）正反应是放热还是吸热反应?
（2）m+n与p+q的大小.

四．小结：通过本节课的学习让我们更加清楚地认识到解决图象题的一般方法，下面的练习能帮我们进一步巩固今天所学习的内容。
学生练习：

1、一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的
量随时间变化的曲线如右图所示。下列描述正确的是（）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s）B、反应开始时10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始时10s，Y的转化率为79.0%D、反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g)Z(g)

2、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时
间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是（）A．反应的化学方程式为：2MNB．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C．t3时，正反应速率大于逆反应速率D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

3、在一定条件下，反应A（气）＋B（气）C（气）（正反应放热），达到平衡后，根据下列图象判断：

（1）升温，达到新的平衡的是
（2）降压，达到新的平衡的是
（3）减少C的量，移向新平衡的是
（4）增加A的量，移向新平衡的是
（5）使用催化剂，达到平衡的是
4、mA（s）+nB（g）pC（g）；△H>0的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数B％与压强（p）关系如图所示。有关叙述正确的是（）
A.m+n<pB.x点，v正>v逆，y点，v正<v逆
C.n>pD.x点比y点反应速率慢

5、对于热化学方程式：SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)；△H=+98.3kJ•mol-1的描述有如下四个图象（y表示SO2的含量），其中正确的是（）

6、反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)＋热量，在不同温度(Ｔ1和Ｔ2)及压强（p1和p2）
下，产物Z的物质的量［n(Z)］与反应时间（ｔ）的关系如图所示。则下述判
断