2023年高中化学沉淀溶解平衡的应用学案新人教版选修4.docx

第四节《难溶电解质的溶解平衡》[课程标准]1．理解影响难溶电解质的溶解平衡移动的因素。2．利用平衡移动的知识分析沉淀的生成、溶解及转化。[知识回顾]二、沉淀溶解平衡的应用1、沉淀的生成⑴应用：生成难溶电解质的沉淀。⑵方法①调pH值如：工业原料氯化铵中混有氯化铁加氨水调pH值至7－8Fe3＋+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋②加沉淀剂如：沉淀Cu2+、Hg2+等以Na2S、H2S做沉淀剂Cu2＋+S2－=CuS↓Hg2＋+S2－=HgS↓【问题】①如果要除去某溶液中的SO42-你选择加入钡盐还是钙盐？为什么？答:②以你现有的知识你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑？是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去？说明原因。答:2、沉淀的溶解⑴原理设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子使平衡向的方向移动。⑵举例①难溶于水的盐溶于酸中如：CaCO3、FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于盐酸。②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液【演示实验】Mg(OH)2的溶解【思考与交流】用平衡移动的原理分析Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因？解释：在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)+2OH－(aq)加入盐酸时H＋中和OH-使c(OH－)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解；加入NH4Cl时NH4＋水解产生的H＋中和OH－使c(OH－)减小平衡右移从而使Mg(OH)2溶解3、沉淀的转化【演示实验】3－4、3－5如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序会产生什么结果？沉淀不会转化。沉淀只是从溶解度小的向溶解度更小的方向转化两者差别越大转化越容易。⑴沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小⑵沉淀转化的应用：①锅炉除水垢（CaSO4）②一些自然现象的解释【小结】改变条件使难溶电解质的溶解平衡移动——使沉淀生成或沉淀溶解或沉淀转化。[课堂练习]1．为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋可在加热搅拌的条件下加入一种试剂过滤后再加入适量盐酸这试剂不可以是（）A．NH3·H2OB．MgOC．Mg(OH)2D．MgCO32．铝和镓的性质相似如M(OH)3都是难溶的两性氢氧化物。在自然界镓常以极少量分散于铝矿如Al2O3中。用NaOH溶液处理铝矿（Al2O3）时生成NaAlO2、NaGaO2；而后通入适量CO2得Al(OH)3沉淀而NaGaO2留在溶液中（循环多次后成为提取镓的原料）。发生后一步反应是因为（）A．镓酸酸性强于铝酸B．铝酸酸性强于镓酸C．镓浓度小所以不沉淀D．Al(OH)3是难溶物3．3溶液加入足量的NaCl和NaF的混合溶液中产生沉淀则下列说法正确的是（AgF溶解度：182g/100g）（）A．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgClD．AgF溶于水4．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH―(aq)加入下列溶液可使Ca(OH)2减少的是（）A．Na2CO3溶液B．AlCl3溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液二、填空题5．向含有AgI的饱和溶液中分别进行如下操作：①加入固体AgNO3则C(I－)②若改加更多的AgI固体则C（Ag＋）③若改加AgBr固体则C(I－)6．将足量BaCO3分别加入：①30mL水②2CO3溶液③④100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：_____7．在含有Cl－、Br－、I－的溶液中已知其浓度均为0.1mol/L而AgCl、AgBrAgI的溶度积分别为1.6×10－10、4.1×10－15、1.5×10－16。若向混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液是时首先析出的沉淀是最后析出的沉淀是