2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应.doc

第页,共NUMPAGES12页2009—2012年高考化学试题分类汇编—氧化还原反应2012年高考AUTONUM．(2012海南∙6)将0.195g锌粉加入到20.0mL的0.100mol.L-1MO2＋溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是A．MB．M2＋C．M3＋D．MO2＋答案：BAUTONUM．(2012江苏∙18)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：=1\*GB3①准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A。=2\*GB3②准确量取25.00ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。=3\*GB3③准确量取25.00ml溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol·L－1KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00ml。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：2MnO4−＋5H2O2＋6H＋=4Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(1)已知室温下BaSO4的Ksp=1.1×10－10，欲使溶液中c(SO42－)≤1.0×10－6mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥mol·L－1。(2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO4―被还原成MnO2，其离子方程式为：。(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。答案：(1)n(BaSO4)=0.5825g/233g·mol－1=2.50×10－3mol(2)2MnO4－＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑(3)n(H2O2)=5/2·(0.0200mol·L－1×25.00mL)/1000mL·L－1=1.25×10－3molm(Na2SO4)=142g·mol－1×2.50×10－3mol=0.355gm(H2O2)=34g·mol－1×1.25×10－3mol=0.0425gn(H2O)=[(1.7700g×25.00mL/100mL)－0.355g－0.0425g]/18g·mol－1=2.5×10－3molx:y:z=n(Na2SO4):n(H2O2):n(H2O)=2:1:2硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2OAUTONUM．(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是A．SO2既是氧化产物又是还原产物B．CuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每转移1.2mol电子，有0.2mol硫被氧化答案：ADAUTONUM．(2012上海∙五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：27．Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1:1，写出Se和浓HNO3的反应方程式。答案：Se＋2HNO3(浓)AUTOTEXT=>\*MERGEFORMATH2SeO3＋NO↑＋NO2↑28．已知：Se＋2H2SO4(浓)AUTOTEXT=>\*MERGEFORMAT2SO2↑＋SeO2＋2H2O2SO2＋SeO2＋2H2OAUTOTEXT=>\*MERGEFORMATSe＋2SO42－＋4H＋SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。答案：H2SO4(浓)>SeO2>SO229．回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定：①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式①，标出电子转移的方向和数目。答案：30．实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗0.2000mol·L－1的Na2S2O3溶液25.00mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为。答案：0.925编者注：2012上海∙五大题包含27~30小题AUTONUM．(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl；2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI；3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O复分解反应：2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O；KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3热分解反应：4NaClO3NaCl+NaClO4；NaClO4NaCl+2O2↑下列说法不正确是：A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3>Co(OH