初中化学中考复习专题16 常见的酸 酸的共性 试题.doc

专题16常见的酸酸的共性一、中考复习要求1、知道浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和主要用途。正确描述盐酸、硫酸、硝酸的某些化学性质，会书写常见反应的化学方程式。知道酸的共性以及浓硫酸和硝酸的特性。二、基础知识回顾1、浓盐酸、浓硫酸、浓硝酸的物理性质和用途浓盐酸浓硫酸浓硝酸物理性质纯净的浓盐酸是色，有气味的液体，浓盐酸易挥发，产生的HCl气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓盐酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。纯净浓硫酸是色液体，挥发，溶于水，溶于水时放出大热量。常用浓硫酸溶质质量分数，密度g/cm3。浓硫酸有很强腐蚀性。工业品因含杂质而呈色。纯净的浓硝酸是色，有气味的液体，浓硝酸易挥发，产生的HNO3气体遇空气中水蒸气形成。有腐蚀性，常用浓硝酸溶质质量分数为，密度为g/cm3。工业品因含杂质而呈色。用途化工原料。制取氯化物及医药等，金属除锈。化工原料。用于生产人造棉、化肥、农药和染料。精炼石油、除锈等。化工原料。主要用于生产炸药、化肥、农药和染料。2、盐酸、硫酸、硝酸的化学性质及酸的共性由于酸溶液中的阳离子都是，所以具有下列共性。（1）跟酸碱指示剂的作用酸溶液（如：盐酸、稀硫酸、稀硝酸）都能使紫色石蕊试液，无色酚酞试液。注意：浓硫酸和浓硝酸跟酸碱指示剂作用时，颜色变化不符合上述规律。（2）跟活泼的金属反应生成盐和氢气Zn+HCl＝Zn+H2SO4＝Fe+HCl＝Fe+H2SO4＝活泼金属一般指，稀硝酸与金属反应时一般不生成氢气。（3）与碱性氧化物反应，生成盐和CuO+HCl＝现象：Fe2O3+HCl＝现象：CuO+H2SO4＝现象：Fe2O3+H2SO4＝现象：CuO+HNO3＝现象：MgO+HNO3＝现象：常见的碱性氧化物有：等。（4）跟碱反应生成盐和水NaOH+HCl＝NaOH+H2SO4＝NaOH+HNO3＝Ca(OH)2+HCl＝Ca(OH)2+H2SO4＝Ca(OH)2+HNO3＝Cu(OH)2+HCl＝Cu(OH)2+H2SO4＝Cu(OH)2+HNO3＝Fe(OH)3+HCl＝Fe(OH)3+H2SO4＝Fe(OH)3+HNO3＝请描述上列反应的主要现象。（5）跟某些盐反应生成新盐和新酸HCl+CaCO3＝现象：HCl+AgNO3＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）H2SO4+Na2CO4＝现象：H2SO4+BaCl2＝现象：（此反应可检验硫酸的存在）HNO3+Na2CO4＝现象：3、浓硫酸和硝酸的特性（1）浓硫酸具有吸水性，可做某些气体（H2、O2、CO2等）的干燥剂。（2）金属与浓硫酸和硝酸反应不生成氢气，因此实验室制取氢气时不使用浓硫酸和硝酸。（3）浓硝酸跟可燃物质相遇时，会使可燃物发生剧烈的氧化反应引起燃烧。所以在保存和运输浓硝酸时，要避免跟可燃性物质接触。三、重点疑点讨论1、浓盐酸、浓硝酸敞口放置为什么瓶口上方会出现白雾？2、稀释浓硫酸时为什么必须把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢地注入水中，并不断搅拌?3、显酸性的溶液(PH＜7)一定是酸溶液吗?4、碱性氧化物是金属氧化物，金属氧化物都是碱性氧化物吗？四、解题方法指导例题1在装有下列固体的烧杯中，加入过量的稀硫酸，能得到澄清无色溶液的是（）A、Cu(OH)2B、ZnC、Fe2O3D、BaCl2思考：过量的硫酸与四种物质发生什么反应？产物是否溶于水？溶液的颜色如何？是否能得到澄清无色溶液？例题2一块质量为5.6g的铁片，可能含有下列某一种杂质，当它与足量的稀盐酸充分反应后，生成0.18g氢气，则铁片中含有的杂质可能是（）A、CuB、ZnC、MgD、Al思考：可用极端假设法求解。假设5.6g的铁片是纯的，则能置换出氢气2g，现只有0.18g氢气，说明杂质中有不与酸反应的金属，或者与同质量的铁片相比放出氢气少的金属。怎样比较相同质量的金属与足量酸反应置换氢气的多少？五、知识能力训练巩固知识1、下列酸中没有刺激性气味的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀醋酸2、下列物质放在敞口容器中质量增加，溶质质量分数减少的是()A、浓硫酸B、浓盐酸C、浓硝酸D、稀硫酸3、下列物质能除去铁制品表面铁锈的是()A、NaOH溶液B、CuSO4溶液C、稀盐酸D、NaCl溶液4、下列物质加入足量硝酸后，固体不溶解的是（）A、CuOB、AgClC、CaCO3D、BaSO45、不能用金属和酸直接反应得到的物质是（）A、FeCl3B、MgCl2C、FeCl2D、ZnSO46、取两份质量分别为aｇ与bｇ的锌片，一份与足量稀硫酸反应，另一份与足量稀盐酸反应，若放出氢气质量相等，则a与b关系为()A、a＝bB、a＞bC、a＜bD、无法判断7、固态氧化物A跟盐酸反应，生成溶液B，B与烧碱溶液反应得到沉淀C，加热C，又可以得