初三化学挖掘 联系 归纳 原子结构与化合价关系 学法指导 不分版本 试题.doc

初三化学挖掘联系归纳原子结构与化合价关系陈世华《物质构成的奥秘》中简单介绍了原子结构理论知识，这部分内容对高中学习非常重要，因为它理论性强，抽象难理解，这部分知识成为同学们学习化学的难点之一。本文在初中原子结构初步知识的基础上，通过对教材内容的挖掘，适当联系高中内容，进行规律总结，以便同学们作好学习高中化学的知识准备。一、原子核外电子排布规律原子核外电子排布有如下规律：（1）第一层排2个电子；（2）第二层最多排8个电子；（3）最外层不超过8个电子，K层为最外层时最多排2个电子。例如，硫原子原子核有16个质子，核外有16个电子，其原子结构示意图为。二、原子结构与化合价化学上，将原子最外层电子数达到8电子的结构称为稳定结构（K层为最外层时，达到2电子为稳定结构）。1.金属元素原子最外层电子数易失去，即最高正价数等于金属原子最外层电子数。2.非金属元素原子易得电子达到稳定结构，最多得电子数等于8减最外层电子数（氢：2－最外层电子数），最高正价等于最外层电子数。3.特殊元素对于稀有气体元素，其原子最外层已达到稳定结构，既难得电子也难失去电子，化学性质稳定；对于最高正化合价等于最低负化合价绝对值的碳（硅）、氢，因为它们介于得失电子之间，易形成共价化合物，且形成化合物能力强。科学界一般认为，组成化合物种类多的三种元素排序为：H>C>Si。4.特殊化合价教材中只给出“常见元素化合价”表，并不等于没有其他化合价。元素化合价只要介于其最高化合价与最低化合价之间的任意一种化合价，都视为合理。例如，氧元素的最低化合价为-2价，单质时氧元素为0价，所以-2与0之间有-1价，如。硫代硫酸钠（）中硫呈+2价，介于+6价与-2价之间。三、原子结构与化合物类型化合物分离子化合物和共价化合物。1.离子化合物（由离子构成）一些活泼的金属（如钠、镁、钾、钙等）与一些活泼的非金属（如氟、氧、氯等）相互化合时，采取得失电子的方式使各自成为最外层为8个电子的稳定结构。原子失去电子带正电荷形成阳离子，原子得到电子带负电荷形成阴离子。阴阳离子通过静电作用而形成的化合物叫做离子化合物。强碱［如和等］、活泼金属的氧化物［如和等］、大多数盐类（如、等）都是离子化合物。离子化合物都含有离子，但在固态时，离子不能自由移动，故离子化合物固态时不能导电。离子化合物在溶于水或熔化状态下能电离成自由离子，所以能导电。2.共价化合物（由分子构成）当非金属元素的原子相互结合时，由于二者获得电子的难易程度相差不大，彼此都不能将对方的电子夺过来，因此，它们就采用共同电子对的方式，使各自达到最外层为8个电子（H为2个电子）的稳定结构，从而形成化合物的分子。一般来说，非金属氧化物（如等）、气态氢化物（如HF、、、等）、水（）、含氧酸（如等）都是共价化合物。四、物质组成与化合价本质用电子最外层电子数表示分子构成的式子叫做电子式。原子的电子式如：，分子的电子式，如、。对于离子化合物，金属原子失去电子数等于离子所带正电荷数等于金属元素的化合价。如：，镁原子最外层有2个电子，易失去2个电子，在氯化镁中呈+2价，而氯原子最外层有7个电子，易得一个电子带一个单位负电荷，所以氯化镁中氯呈-1价。对于共价化合物，元素化合价由共用电子对数决定（共用电子对：由一个原子提供一个电子与另一原子提供的一个电子形成的电子对叫做共用电子对；分子中原子没有共用的电子对称为孤对电子）。两个原子之间一对共用电子对计1，共用电子对偏向某原子，它呈负化合价，偏离某原子，它呈正价；若共用电子对不偏向任何一方，则化合价为0。如中H、之间有一个共同电子对，氯吸引电子能力强，氯呈-1价，共用电子对偏离氢，氢呈+1价；分子中有3个共用电子对，都偏向氮原子，所以氮呈-3价，氢呈+1价。