初三化学综合复习 化学计算二 天津版 试题.doc

初三化学综合复习化学计算二一.本周教学内容综合复习：化学计算二二.重点、难点1.重点掌握各种类型计算题的解题方法。2.难点在于学会分析每道题属于哪种类型题。三.具体内容（一）有关化学式的计算1.求各元素的质量比例：水中氢氧元素的质量比？2.求某元素的质量分数例：水中氢元素的质量分数？3.求某元素或某物质的质量例：18g水中氢元素的质量？4.前三种类型的综合应用例：相同质量的SO2和SO3所含氧元素的质量比？含相同质量氧元素的SO2和SO3的质量比？（二）有关溶液的计算1.基本运算公式：溶质、溶剂、溶液的相互关系及饱和与否的影响2.浓稀换算问题稀释；浓缩；浓稀溶液混合（三）化学方程式计算1.字母形式的化学方程式2.运用质量守恒定律3.和溶液的综合运算【典型例题】[例1]若使二氧化硫和三氧化硫里氧元素质量相等，则两物质质量比？答案：6:5解析：利用求元素的基本公式。[例2]由C、H两种元素组成的化合物叫做烃，碳原子数在4及4以下的烃常温下为气体。常温常压时烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87%，则混入的烃可能是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6D.C6H6答案：D解析：运用平均值法。[例3]把100g溶质质量分数为20％的氢氧化钠溶液稀释成溶质的质量分数为10％的溶液，需要水______g，稀释后溶液的质量为_____g。答案：100g；200g解析：掌握稀释溶液计算的特征。[例4]向40g5%的NaOH溶液中，加入60g10%的NaOH溶液，混合后的溶液中NaOH的质量分数为。答案：8%解析：掌握浓稀溶液混合的计算。[例5]有氯酸钾和二氧化锰的混合物100g，将其加热至二氧化锰的质量分数由原来的26.7%提高到30%时，停止加热。求此时分解了多少克氯酸钾？答案：28.1g解析：利用二氧化锰作为催化剂的特点计算。[例6]甲、乙、丙、丁四位同学用锌和稀硫酸反应，所得相关数据记录如下（实验中的误差忽略不计）。甲乙丙丁取用稀硫酸质量／克100100100200加入金属的质量／克x1.25x2x2x生成氢气的质量／克0.40.50.60.8计算：（1）加入金属锌的质量x？（2）稀硫酸中溶质的质量分数？答案：13g；19.5%解析：注意对比判断每次反应哪种物质反应完全。[例7]在一定条件下，托盘天平的两盘上各放一盛有等质量分数、等体积稀盐酸的烧杯，天平呈平衡状态，当加入下列物质后，天平仍保持平衡的是（）A.分别加入等质量的Mg、Al，反应后两种金属均有剩余B.分别加入等质量的Al、Zn，两种金属完全溶解C.分别加入等质量的Na2CO3和CaCO3，盐酸有剩余D.分别加入56gFe和18gAl，两种金属完全溶解答案：A解析：天平问题的实质是考虑增重问题。[例8]若将氯酸钾和二氧化锰的均匀混合物共14g加热，待完全反应后得到9.2g固体物质，另取该混合物21g，加热一段时间后，测得所剩固体中二氧化锰的质量分数为15%，根据质量守恒定律，生成氧气的质量是（）A.7.2gB.11.8gC.3.5gD.9.6g答案：C解析：考虑变化过程中，两份样品中二氧化锰的质量分数一样。（答题时间：45分钟）1.测得某NH4NO3肥料中含氮量为38.5%，则该混合物中可能混有（）A.NH4HCO3B.C.NH4ClD.2.在托盘天平的两盘上，各放一只烧杯，调节平衡。在两烧杯里分别放入等质量等浓度的稀硫酸，若在右盘中放入一定质量的铁，恰好完全反应，为使天平保持平衡，应在左盘加入与铁质量相同的金属是（）A.ZnB.AlC.CuD.Ag3.14.7g氯酸钾和3g二氧化锰混合后制取氧气，加热一段时间后，冷却称量试管内剩余物为15.3g，求有多少克氯酸钾分解？4.人体进行生理活动所需的能量，主要来源于体内有机物的氧化分解。其酶反应原理是：有机物+O2→CO2+H2O+能量，经研究发现，180g某种有机物与O2完全反应，生成264gCO2和108gH2O。下列关于该有机物组成的叙述中，正确的是（）A.所含的碳、氢两种元素的质量比为6:1B.一定含碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素5.某学校化学兴趣小组的同学为了测定石灰石中碳酸钙的质量分数，称取了4份石灰石样品（设该石灰石中不含其他碳酸盐），分别加入过量的稀盐酸进行实验，结果如下：实验1234石灰石样品的质量/g2.557.510生成二氧化碳的质量／g0.881.662.643.52分析上述实验数据并回答：（1）哪次实验数据有明显错误？为什么？（2）计算这种石灰石样品中碳酸钙的质量分数？6.将A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应。若A、B、C、D的相对分子质量分别为16、32、