初三化学实验型计算题归类解析 试题.doc

初三化学实验型计算题归类解析李良在中考化学试题中，实验型计算题是近几年较新颖的计算题。这类试题结合化学实验考查化学计算，改变了以往计算题命题局限于文字表达的格局，能更好地培养同学们的数据处理能力、实验能力、综合素质和创新精神。下面谈谈这类试题的特点和解法：一、实验探究型此类试题的特点是：计算只是题目的一部分，但计算与实验紧密相连，使题目综合性更强，考查面更宽，对同学们的知识能力要求更高。解答时，要在对实验原理和实验数据的分析、理解基础上，获取解题信息、理出解题思路，才能迅速作出解答。例1.小明家购买了一瓶白醋，标签上注明醋酸的质量分数。小明想，这瓶白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？请你与小明一起，用有关酸碱的知识，定量测定白醋中醋酸的含量。［实验原理］（1）用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的化学方程式为：（2）在混合溶液中，当醋酸和氢氧化钠完全中和时，再增加1滴氢氧化钠溶液，溶液就呈碱性，而1滴氢氧化钠溶液约为0.05mL，对测定结果的影响很小，可忽略不计。［实验步骤］（1）用___________________取12.0mL白醋（密度近似为1.0g/mL），倒入烧杯中，再加入20mL蒸馏水稀释。（2）量取45.0mL溶质质量分数为1.0%的氢氧化钠溶液（密度近似为1.0g/mL），用胶头滴管取该氢氧化钠溶液，逐滴地滴加到稀释后的白醋中，同时不断地搅拌烧杯中的溶液。滴至恰好完全反应，剩余氢氧化钠溶液5.0mL。［交流反思］（1）在实验步骤①中，加适量水稀释白醋，对实验结果有无影响？为什么？（2）在实验步骤②中，小明如何确定醋酸和氢氧化钠已完全中和？［数据处理］根据实验数据，通过计算判断白醋中醋酸的含量是否与标签的标注相符？解析：本题将化学实验与计算结合，考查中和反应的原理及中和反应的实验过程中应注意的问题，培养学生分析问题、解决问题、搜集信息，获取新知识的能力。量取液体体积应用量筒；溶液稀释前后溶质的质量不变，因此在中和过程中对实验结果无影响；醋酸和氢氧化钠反应无明显现象，可借助酸碱指示剂判断它们是否完全中和；计算时要注意实际用去氢氧化钠溶液的体积为45.0mL—5mL=40mL。解答：［实验步骤］①量筒［交流反思］（1）无影响，溶液稀释过程中溶质的量不变。（2）在白醋中先滴入几滴酚酞，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由无色变为红色时，说明完全中和。（或在白醋中先滴入几滴石蕊试液，当滴加最后一滴氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变为蓝色时，说明完全中和。）［数据处理］解：参加反应的把氧化钠的质量=设12g白醋中含醋酸的质量为x则白醋中醋酸的的质量分数=答：该白醋中酸酸的含量与标签的标注相符。二.实验数据分析型此类试题的特点是：实验数据较多，信息量较大，有用数据和信息包含在众多的数据和信息之中，一些干扰和迷惑数据也隐含其中。解题时需对实验数据进行分析判断，选择有用的数据进行计算，从而得出结论。例2.为测定某NaCl、Na2CO3固体混合物的组成，小明同学取16g该混合物放入烧杯中，分五次加入稀盐酸（每次加入稀盐酸的质量为25g），待反应完全后，得到下面的质量关系。请分析以上数据后计算：（1）原固体混合物中的质量。（2）当加入稀盐酸至固体混合物恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1）解析：这是一道实验数据分析题。分析表中数据可知：前四次实验，每滴加25g稀盐酸，总质量都减少，依次类推），因第五次滴加稀盐酸总质量无变化，说明第四次所加盐酸和恰好完全反应，反应中共产生。根据化学方程式，由CO2的质量即可计算出原混合物中Na2CO3的质量及反应生成的NaCl的质量。需要注意的是，所得溶液中溶质的质量除生成的NaCl外，还包括原混合物中的氯化钠。解答：由题意，第四次所加盐酸和Na2CO3恰好完全反应，则前四次反应共生成CO2的质量为：。（1）设混合物中Na2CO3的质量为x，反应生成NaCl的质量为y。（2）反应生成NaCl的质量为：反应后所得溶液中溶质的质量为：所得溶液的质量为：反应后所得溶液中溶质的质量分数为：答：原固体中Na2CO3的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。