九年级化学1 金属活动顺序表的使用 2 复分解反应发生的条件天津版知识精讲 试题.doc

九年级化学1.金属活动顺序表的使用2.复分解反应发生的条件天津版【同步教育信息】一.本周教学内容1.金属活动顺序表的使用2.复分解反应发生的条件二.重点难点1.掌握金属活动顺序表的使用2.了解并掌握复分解反应发生的条件，解决离子共存等实际问题三.知识要点1.有关金属活动顺序表的使用：HgAgPtAu金属活动顺序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）Cu金属活动性由强到弱金属活动顺序表的应用主要是在置换反应中的应用（1）金属+酸盐+氢气由此反应中的金属必须是位于金属活动顺序表中氢以前的金属，排在氢后面的金属不能跟酸发生置换反应，金属的位置愈靠前，置换反应愈容易进行。例如：（稀）很快（稀）平稳（稀）较慢（稀）不能反应另外酸：必须是可溶性的无氧化性酸。氧化性的酸能跟金属反应，但不能发生置换反应。例如：（浓）（2）金属+盐另一种盐+另一种金属金属：只是在金属活动性顺序中位于前面的金属才能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。这两种金属的位置相距愈远，反应愈容易进行。但应注意，K、Ca、Na等很活泼的金属在与其它金属的盐溶液发生反应时，是先置换水中的氢，而难以置换盐中的金属。例如将一小块金属钠投入氯化铁溶液中，发生的反应是：盐：反应物和生成物中的盐都应是可溶性的。否则，如生成难溶或微溶的盐会沉积在金属表面，阻碍反应顺利进行。以上讨论的都是在水溶液中进行的置换反应。此外，在初中化学里还接触到一些不是在水溶液中而是在干态下发生的置换反应。例如：这类反应的规律是受其它因素支配的，不能依据金属活动性顺序去判断。2.复分解反应发生的条件：复分解反应是指由两种化合物互相交换成份生成另外两种化合物的反应。（1）复分解反应发生的条件是：生成物起码具备下列三个条件之一，①有沉淀析出；②有气体放出；③有水生成。对反应物作出要求，目的就是为了使生成物有可能满足上述三个条件。（2）反应物应具备的条件：常见的复分解反应有以下几种情况①酸与碱反应“盐酸、硝酸、硫酸”这三强酸可以跟任何碱（无论可溶还是不溶）发生中和反应。如：②碱与盐反应：两种都要可溶。如：，与不反应，因为不溶③盐与盐反应：两种都要可溶如：④盐与酸反应：反应的盐溶不溶都可，但也要考虑以下几点：a.强酸与弱酸形成的盐能反应。如：b.生成的盐既不溶于水也不溶于反应中产生的酸，则复分解反应可以发生。如：c.难挥发性酸与易挥发性酸形成的盐能反应。如：不反应，因为是挥发性酸，而是难挥发性酸形成的盐。碱性氧化物跟酸的反应，酸性氧化物跟碱的反应是不是复分解反应呢？（1）首先我们先看碱性氧化物跟酸的反应。反应条件：一般地说，可溶性的碱性氧化物常温下就能跟盐酸、硝酸、硫酸三种强酸反应，不溶性的碱性氧化物与这些酸反应需加热。如：从反应形式看，这类反应是两种化合物互相交换成份生成两种新的化合物，符合复分解反应的定义，所以应该属于复分解反应。（2）酸性氧化物跟碱的反应。如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸碳酸再跟氢氧化钙发生复分解反应。此反应是连续进行的，可将两个反应合并为一个总的化学方程式从以上反应分析二氧化碳跟石灰水反应，包含着两种不同类型的反应，不是单一的复分解反应。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是热的强碱浓溶液却能跟二氧化硅反应：像这种酸性氧化物跟碱反应更不是两种化合物相互交换成分。所以酸性氧化物跟碱反应一般不属于“复分解反应”。【典型例题】[例1]下列化学方程式是否正确？如不正确请说明原因。（1）（2）（3）（4）（5）（6）（7）（8）（9）（10）解析：（1）选用金属与盐溶液反应时，不要选有、、等金属，因为他们太活泼，实际得不到铜。反应如下：（2）铁和浓硫酸实际得不到氢气，因为浓有氧化性。（3）错误①挥发性的酸不能制不挥发性的酸。②生成物没有气体，没有沉淀生成。（4）对的。（5）碱和盐反应时，两者均应可溶。此反应的是不溶的，故此反应不能发生。（6）同上。反应物中的盐是不溶的。（7）可溶性的碱受热不分解。不溶性的碱受热可分解。可溶性碱相应的氧化物可跟水反应生成相应的碱，不溶性碱相应的氧化物跟水不反应。是可溶性的碱，故受热不分解。（8）金属跟盐溶液反应时，要考虑金属活动顺序，在此反应中汞的金属活动性不如铜活泼，故不能发生置换反应。（9）金属与盐反应时，有两个条件，一是要考虑金属活动顺序，做到“前换后”，二是盐必须是溶液。此反应中的是不溶于水的。（10）同（7）一样，因为是不溶于水的碱，故他相应的氧化物也不能跟水反应。[例2]下列能共存于同一溶液中的一组离子是（）A.和B.和C.和D.和解析：此题意思是讲每组的两个离子相互结合形成的化合物是可溶的，则能共存于同一溶液中，不可溶的则不能共存于同一溶液中。答案：C[例3]有A、B、C三种金属，把B、C分别放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；