中考化学题型专题复习 实验探究题训练(pdf) 试题.pdf

实验探究题类型一反应后生成物成分的探究１．小明发现一种暗紫色、有金属光泽的固体，他取该固体样品进行实验，请回答有关问题：（１）他认为该固体可能是高锰酸钾，于是取少量样品进行加热，则加热时选择的装置是，要证明实验中有氧气产生，应该进行的操作是，经验证得知样品分解能产生氧气。实验中小明还观察到试管内有红色固体出现。（２）小明想通过探究分解后的产物确定该样品的成分，于是进行了如下实验：【提出问题】该固体样品分解后的产物是什么？【查阅资料】高铁酸钾（Ｋ２ＦｅＯ４）是一种暗紫色固体，常用于净水，分解能产生氧气和两种氧化物；氧化钠、氧化钾等一些金属氧化物能与水发生化合反应。书【实验与记录】实验实验操作实验现象序号待试管中固体冷却固体部分溶解，得①后，取样加足量水，到无色溶液，残余充分振荡固体为红色将①所得混合物过固体全部溶解，得②滤，向固体中加入到黄色溶液稀盐酸取②所得滤液，滴③溶液变红色加酚酞溶液取③中溶液加入足溶液变为无色，无④量的稀盐酸气泡产生【分析】根据实验①、②的现象，可知红色固体为，实验④的目的是，结合实验③的现象，可知滤液显性。【结论】经进一步查询得知，小明加热的固体样品为高铁酸钾，则实验③所得滤液的溶质是。【拓展】结合以上资料和探究，写出实验②发生反应的化学方程式。【答案】（１）Ａ加热一段时间后，将带火星的木条放在导管口，观察木条是否复燃（２）【分析】氧化铁（或Ｆｅ２Ｏ３）检验滤液中是否含有碳酸盐碱【结论】ＫＯＨ（或氢氧化钾）【拓展】Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ【解析】加热固体时，为防止加热时产生的水回流使试管炸裂，试管口需略向下倾斜，所以加热高锰酸钾时，应该选择的装置为Ａ；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以要判断是否产生氧气，可在加热一段时间后，将带火星的木条放在导管口，如果带火星的木条复燃，说明分解产生了氧气；红色固体能与稀盐酸反应，生成黄色溶液，说明该红色固体为氧化铁；向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红色，说明溶液显碱性；根据题意，高铁酸钾分解生成氧化铁、氧化钾和氧气，氧化铁难溶于水，氧化钾能与水反应生成氢氧化钾，所以滤液中的溶质为氢氧化钾。２．老师在化学兴趣课上将浸泡了硫酸铜溶液的滤纸在酒精灯（加网罩）火焰上加热，观察到滤纸变白，由湿变干后燃烧，在燃烧后的灰烬中出现了红色固体。同学们很好奇，对红色固体的组成进行了下列探究。【查阅资料】（１）温度达到２００℃时，白色ＣｕＳＯ４粉末开始分解生成ＣｕＯ和另一种氧化物，该过程中元素的化合价不变；（２）温度超过１０００℃时，ＣｕＯ会分解生成红色的难溶于水的Ｃｕ２Ｏ，Ｃｕ２Ｏ与稀硫酸反应会生成Ｃｕ、ＣｕＳＯ４和Ｈ２Ｏ。【提出猜想】假设红色固体成分：①可能是Ｃｕ；②可能是；③可能是Ｃｕ和Ｃｕ２Ｏ的混合物。【实验探究】实验操作实验现象实验结论取少量红色固体于试无明显假设管中，加入稀硫酸现象成立【交流讨论】（１）将浸有硫酸铜溶液的滤纸点燃，刚开始不能燃烧，是因为。（２）此实验中，ＣｕＳＯ４受热分解生成ＣｕＯ和。（３）滤纸的组成元素是碳、氢、氧，实验中产生铜的原因可能是滤纸在燃烧过程中产生的碳与ＣｕＳＯ４分解产生的ＣｕＯ发生了反应，该反应的化学方程式为；同时该实验还说明滤纸燃烧时的温度低于１０００℃，理由是。【拓展延伸】若【实验探究】中观察到固体溶解，溶液呈蓝色，能否确定红色固体的成分，请说明原因。【答案】【提出猜想】Ｃｕ２Ｏ【实验探究】①【交流讨论】（１）温度没有达到滤纸的着火点（或温度没有达到滤纸燃烧所需的最低温度）高温（２）ＳＯ３（３）Ｃ＋２ＣｕＯ２Ｃｕ＋ＣＯ２↑如果温度超过１０００℃，则氧化铜会分解生成Ｃｕ２Ｏ，最终固体中会有Ｃｕ２Ｏ【拓展延伸】不能，猜想②和③中均含有Ｃｕ２Ｏ，加稀盐酸后，溶液均呈蓝色，无法确定固体的成分３．课外小组的同学上网查阅有关金属镁的资料时，看到镁与饱和碳酸氢钠溶液反应能生成一种无色气体和一种白色固体。于是产生疑问：产生的气体和白色固体是什么物质？在老师的帮助下，他们进行了如下探究。探究一：产生的无色气体是什么物质？实验实验操作实验现象解释及结论序号用砂纸擦去镁条表面氧迅速反化膜，将其应，产生实验放入盛有适气体Ｍ和Ⅰ量饱和碳酸白色不溶氢钠溶液的物Ｎ试管中气体安静气体Ｍ是将气体Ｍ点燃烧、产，其燃烧燃，并在火实验生淡蓝色的化学方程式焰上方罩一Ⅱ火焰，烧为干冷的小烧杯内壁有杯水雾出现探究二：白色固体Ｎ是什么物质？【查阅资料】１．碱石灰是固体氢氧化钠和氧化钙的混合物。２．ＭｇＣＯ３、Ｍｇ（ＯＨ）２加热易分解，分别生成两种氧化物。【猜想与假设】①Ｎ可能为Ｍｇ（ＯＨ）２；②Ｎ可能为ＭｇＣＯ３；③Ｎ可能是ＭｇＣＯ３和Ｍｇ（ＯＨ）２的混合物。【进行实验】（１）向白色固体Ｎ中加入足量的，观察到固体Ｎ全部溶解，产生无色气泡，则白色固体Ｎ中一定