中考化学专题复习讲练 第14讲 金属性质的探究(无答案) 试题.doc

第14讲金属性质的探究一、学习目标1．掌握金属的化学性质，熟练书写有关反应的化学方程式。2、熟记金属的活动性顺序。3、会探究金属的性质和金属的活动性顺序。4、能测定铁矿石中铁的氧化物的质量分数和合金中某金属的质量分数。二、考点落实金属的化学性质=1\*GB3①金属能与氧气反应：4Al+3O22Al2O3、3Fe+2O2Fe3O4；=2\*GB3②金属能与盐酸或稀硫酸反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)+H2↑、Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；=3\*GB3③金属能与某些盐溶液反应：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu、Cu+AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag。三、能力提升1.金属是一类重要的材料，研究其性质十分必要。(1)地壳中含量最多的金属元素是____________。(2)人们对铝的利用比铜和铁晚。金属大规模开发和利用的先后顺序主要与____________(填序号)有关。A．金属的活动性B．金属的导电性C．金属的导热性(3)下面是某小组同学对金属镁和铁性质的对比研究。①在室温条件下进行如右图所示实验。试管内的镁和铁表面均被打磨过，且形状、大小均相同，向两支试管中同时加入相同质量的稀盐酸。可观察到单位时间内产生气泡多的是______(填“镁”或“铁”)，可得出的结论是：金属活动性____________>____________(填元素符号)。②已知化学反应一般伴随着能量变化，因此，还可以观察到反应在相同时间内，两支长颈漏斗内的液面高度不同，长颈漏斗内液面上升高的是____________(填“镁”或“铁”，下同)，由此可得出的结论是：在单位时间内，等质量的镁、铁分别与等质量的盐酸反应放出的热量多的是____________。2.实验室为从锌、铁、铜的金属混合物中分离出两种金属的单质并制取一种金属的盐溶液，进行如下实验：请根据上述实验回答以下问题：（1）金属A是（填化学式，下同），金属C是；无色溶液D的溶质名称是．（2）写出步骤①所涉及的一个化学方程式。（3）操作a的名称是．（4）步骤②所发生化学反应的基本类型是（选填“化合”、“分解”、“置换”）反应．（5）A、B、C三种金属的活动性由强到弱顺序是．(6)为了探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：①锌片浸入稀硫酸中；②铜片浸入稀硫酸中；③锌浸入氯化亚铁溶液中，这组实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，理由是。请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验步骤、现象）。3.小彬同学家新买了水龙头，他从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，小彬进行了如下探究的活动。【查阅资料】铬(Cr)是银白色、有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液……铝是银白色、有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……【预测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：①Cr、Al、Cu；②Al、Cr、Cu；③Al、Cu、Cr。【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。结论铬能与稀硫酸发生反应，反应速率较慢铜不与稀硫酸反应____________________三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是________(填序号)【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的：____________________________________。(2)实验一发生反应的化学方程式是：________________________________________。(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是___________________________________。(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________________________________。4.某食品的包装袋中放有一小包“防腐剂”，化学兴趣小组的同学对“防腐剂”的成分产了好奇，他们将一包“防腐剂”倒在滤纸上，看到“防腐剂”中有一些灰黑色粉末和一些红色粉末，为此，展开以下探究活动：【提出问题】“防腐剂”中灰黑色的粉末和红色的粉末分别是什么?【查阅资料】食品腐败主要是因为食品易被空气中的氧气和水蒸气氧化、潮解而变质，使用“防腐剂”可延长食品的保质期。【提出猜想】小文：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜，红色的粉末是铜。小婧：“防腐剂”中灰黑色的粉末是氧化铜和碳粉，红色的粉末是铜。小鹏：“防腐剂”中灰黑色的粉末是铁粉和碳