中考化学专题复习 第4单元 身边的化学物质 第6讲 溶液的浓度(无答案) 试题.doc

第6讲溶液的浓度考点1溶质的质量分数1.溶质质量分数的概念：______与______之比。2.溶质质量分数＝______/______×100%。3.饱和溶液中溶质的质量分数＝［溶解度/(100g+溶解度)×100%］。考点2有关溶液的计算1.溶液稀释的计算(1)稀释前溶液的质量×稀释前溶液的溶质质量分数＝稀释后溶液的质量×稀释后溶液的溶质质量分数；(2)溶液稀释前后，______质量不变。2.其他计算(1)溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数；(2)溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数；(3)溶剂的质量=溶液的质量－溶质的质量。命题点1溶质的质量分数(2015·广州)如图为几种固体的溶解度曲线，回答下列问题：(1)NaCl的溶解度随温度变化的规律是_____________________________。(2)30℃时，KNO3溶液的最大浓度(溶质质量分数)为____________×100%(只列计算式，不需要计算结果)。(3)60℃时，10gNaCl和90gKNO3完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到30℃后，________(填“有”或“没有”)NaCl析出，有________gKNO3结晶析出。思路点拨：(1)由给出的溶解度曲线图可知，氯化钠的溶解度曲线是“平缓”型，但是依旧是随温度的升高而增大；(2)根据KNO3在30℃时的溶解度为45.8g，溶液饱和的时候，溶质的质量分数最大；(3)对于氯化钠，60℃时的溶解度为37.5g，30℃时的溶解度为36g，所以10g的氯化钠不会析出；对于硝酸钾，60℃时的溶解度大于90g，所以是不饱和溶液，30℃时的溶解度为45.8g，此时是过饱和溶液，而且会析出硝酸钾晶体(90－45.8)g＝44.2g。1．下列关于溶液的说法正确的是（）A．某温度下两种不同物质的溶液，溶质质量分数相同，则这两种物质的溶解度一定相同B．溶质质量分数为10%的200毫升某溶液，密度为1.2克/厘米3，其中含溶质24克C．饱和溶液析出晶体后，溶质的质量分数一定减少D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大2．一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水（）A．1.5mLB．2mLC．3mLD．4mL3．现有200g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若使溶液的溶质质量分数增加一倍，则应向溶液中加入硝酸钾________g或蒸发掉________g水。命题点2有关溶液稀释的计算(2015·泉州)农业生产上通常用溶质质量分数为10%～20%的食盐溶液来选种。(1)现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐________kg；(2)用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成溶质质量分数为12%的食盐溶液________kg。思路点拨：(1)由溶质质量分数的意义可知，配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为溶液质量和溶质质量分数之积。(2)稀释前后溶液中所含溶质的质量不变，可设稀释后溶液的质量为x。则60kg×20%＝x×12%，即可求出所得稀溶液的质量。溶液稀释的计算：稀释前后溶质的质量不变，即：m×a%＝n×b%；式中m、n分别表示稀释前后溶液的质量，a%、b%分别为稀释前后溶质的质量分数。4．(2014·广州)某温度时，将20gKNO3溶解在100g水中恰好饱和，关于该饱和溶液的叙述正确的是（）A．m(溶质)∶m(溶剂)＝20∶120B．溶质的质量分数为20%C．升温后，溶质的质量分数增大D．降温后，有固体析出5．(2015·张掖)小强同学要在实验室配制15%的氯化钠溶液50g，需要氯化钠的质量为________克，该同学按下图所示步骤依次操作：其中操作错误的步骤是________(填字母)；E中玻璃棒的作用是____________________。若上图A中砝码的质量为5g，游码示数为2.5g，则小明称得的氯化钠质量实际为________克。实验一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制1．实验仪器：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、氯化钠、量筒(10mL、50mL)、胶头滴管。2．实验步骤：(1)用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液。①计算所需氯化钠的质量为：_____________，水的质量为：_____________②称量用托盘天平称量氯化钠倒入烧杯中③量取用________mL的量筒量取所需要的水，倒入盛有氯化钠的烧杯里④溶解用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解⑤装瓶把上述氯化钠溶液装入贴有试剂名称和溶质质量分数标签的试剂瓶中，盖好瓶塞，放到指定地点整个实验流程如图所示：(2)用质量分数为6%的氯化钠溶液配制50g溶质质量分数为3%的氯