素材-江苏-2015_江苏省大丰市刘庄镇三圩初级中学九年级化学上册 第三单元 物质构成的奥秘知识点小结 （新版）新人教版.doc

1第三单元知识点小结考点1分子⒈概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。注意：分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质（如颜色、状态等）是由大量的分子聚集在一起才表现出来，单个分子不能表现。⒉分子的基本性质⑴分子体积和质量都很小。⑵分子间有间隔，且分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间隔最大。⑶分子在不停运动。用⑵⑶两条性质可解释一些物理现象，如热胀冷缩、分子扩散、蒸发物质三态变化、气体压缩等。⑷同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。⒊分子的内部结构⑴在化学变化中分子可分成原子，分子是由原子构成的；⑵同种元素的原子构成单质分子，不同种元素的原子构成化合物的分子。考点2原子⒈概念：原子是化学变化中的最小粒子。⒉化学反应的实质：在化学反应中，分子可分成原子，原子重新组合成新的分子。⒊分子与原子的本质区别：在化学变化中分子可分，而原子不可再分。⒋分子与原子的联系：分子是由原子构成的，分子分成原子，原子经过组合可构成分子。金属单质，如：铁、铜、金等⒌由原子直接构成的物质：固体非金属单质，如：硫、磷、硅等稀有气体单质，如：氦气、氖气等考点3运用分子、原子观点解释有关问题和现象⒈物理变化和化学变化⑴物理变化：分子本身没有变化；⑵化学变化：分子本身发生改变。⒉纯净物和混合物（由分子构成的物质）⑴纯净物：由同种分子构成的物质，如：水中只含有水分子；⑵混合物：由不同种分子构成的物质。⒊有些生活中的现象和自然现象也可用分子、原子的观点解释。如：衣服晾晒，花香等。考点4物质的组成、构成及分类组成：物质（纯净物）由元素组成原子：金属、稀有气体、碳、硅等。物质构成：分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。H2、O2、N2、Cl2。离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成混合物（多种物质）分类单质（一种元素）：金属、非金属、稀有气体纯净物（一种物质）有机化合物CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质化合物：氧化物H2OCuOCO2无机化合物酸（HCl）碱（NaOH）盐（CaCO3）考点5原子的构成（1）原子结构示意图的认识2+12282+12表示原子核表示最外层上有2个电子+12表示核内质子数原子核、质子（带正电）电子（带负电）中子（不带电）（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上决定元素化学性质最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数决定原子的质量原子核说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg，He最外层电子数为2）最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He，Ne均为稳定结构）考点6、离子：带电的原子或原子团同种元素的原子与离子比较：①质子数相等②电子数及最外层电子数不同，③电子层数可能相同（1）表示方法及意义：如Fe3+：一个铁离子带3个单位正电荷（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图质子数>电子数：则为阳离子，如Al3+质子数<电子数：则为阴离子，O2-*原子数≠电子数为离子结构示意图（3）与原子的区别与联系粒子的种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示考点7元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称*一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：*由同种元素组成的物质不一定是单质,(如由O2、O3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物)不可能是化合物。（2）表示方法——元素符号——拉丁文名称的第一个字母大写a、书写方法：如O：表示某种元素氧元素表示该种元素的一个原子一个氧原子b、意义注意：*有些元素符号还可表示一种单质如Fe、He、C、Si*在元素符号前加上数字后只能有微观意义，没有宏观意义，如3O：只表示3个氧原子c、有关元素周期表*发现：门捷列夫7横行（7个周期）各周期电子层数相同，核电荷数逐渐增加各族最电外层电数相同，电子层数逐渐增加（化学性质相似）18纵行（16族）*排列依据金属元素：如Mg、Al，最外层电子数特点：＜4非金属元素：如N、C，最外层电子数特点：≥4稀有气体元素：如He、Ne。最外层电子数特点：2或8*注：原子序数=质子数d、分类e、元素之最：地壳：O、Si、