素材-河北-2018_河北省邢台市桥东区九年级化学下册 第10单元 酸和碱复习素材 （新版）新人教版.doc

16第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱40.教材P50演示实验实验10-1向溶液中加入酸碱指示剂【实验目的】认识酸、碱与指示剂的作用【实验用品】试管、滴管、试管架、白醋、苹果汁、石灰水、氢氧化钠溶液、石蕊溶液、酚酞溶液石蕊酚酞【实验内容】【显色情况】石蕊溶液的显色酚酞溶液的显色（变红）【实验现象】第一组试管分别是变红、变蓝、变红、变蓝；第二组试管分别是：无色、变红、无色变红。【实验结论】酸和碱能与指示剂反应，而使指示剂显示不同的颜色。酸性溶液碱性溶液中性溶液石蕊溶液红色蓝色紫色酚酞溶液无色红色无色探究13教材P51探究自制酸碱指示剂【实验目的】1.了解某些植物的花瓣或果实中的色素可以被制成酸碱指示剂。2.学习自制酸碱指示剂的方法。3.体验亲自动手实验的乐趣及将实验结果与别人分享的喜悦。4.学会在实验中同学间的相互交流。【实验用品】研钵、酒精、纱布、牵牛花等花瓣或果实牵牛花月季花紫罗兰紫甘蓝石蕊（地衣类）仙人掌果胭脂花绣球花【实验步骤】1.将有色植物放入研钵，细细研碎；2.加入酒精浸泡；3.用纱布过滤浸泡出的汁液。41.教材P52演示实验实验10-2观察盐酸、硫酸【实验目的】通过观察盐酸、硫酸，了解盐酸具有挥发性【实验用品】一瓶盐酸、一瓶硫酸冒“白气”的盐酸42.教材P53演示实验实验10-3浓硫酸有腐蚀性【实验目的】见识浓硫酸的腐蚀性，加强安全实验的意识。【实验用品】纸、小木棍、布、玻璃片、浓硫酸【实验结论】1.浓硫酸的强腐蚀性实际上是浓硫酸脱水作用的外在表现；2.使用浓硫酸时务必十分小心，以免伤害事故的发生。43.教材P53演示实验实验10-4浓硫酸的稀释【实验目的】学习浓硫酸稀释的正确操作；培养规范操作、细心实验的意识。【实验用品】烧杯、玻璃棒、浓硫酸浓硫酸稀释的正确与错误操作【实验现象】错误操作时，沸腾的水会使硫酸液滴四处飞溅，造成伤害事故。【实验结论】稀释浓硫酸时，必须按规定操作，确保安全。【实验拓展】如不小心将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应马上用水冲洗，再涂4%左右的碳酸氢钠溶液。探究14教材P54探究酸的化学性质【实验目的】【实验用品】1.酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液变红。2.酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应）①酸在这里指的是盐酸、稀硫酸②示例：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑和Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑【现象】铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色）。3.酸+碱→盐+水（复分解反应）示例1：NaOH+HCl=NaCl+H2O示例2：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4.酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应）示例1：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O和Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O【现象】铁锈逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成黄色（Fe3+的盐溶液呈黄色）。示例2：CuO+2HCl=CuCl2+H2O和CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【现象】黑色粉末逐渐溶解消失；溶液由无色逐渐变成蓝色（Cu2+的盐溶液呈蓝色）5.酸+盐→新盐+新酸（复分解反应）示例1：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑说明：生成的H2O+CO2↑实际上是H2CO3分解产生的，化学反应中的H2CO3通常都要写为H2O+CO2示例2：AgNO3+HCl=HNO3+AgCl↓【实验小结】酸的通性有5条：44.教材P55演示实验实验10-5观察氢氧化钠【实验目的】了解氢氧化钠的物理性质【实验用品】镊子、表面皿、试管、氢氧化钠【实验结论】氢氧化钠是一种白色固体，露置于空气中易潮解，氢氧化钠易溶于水，溶解时放热。氢氧化钠易潮解【实验拓展】如不小心将氢氧化钠沾到皮肤上，应马上用水冲洗，再涂上硼酸溶液。45.教材P55演示实验实验10-6观察氢氧化钙【实验目的】了解常见的碱——氢氧化钙的有关性质【实验用品】药匙、烧杯、玻璃棒、氢氧化钙、二氧化碳源【实验结论】氢氧化钙是一种白色粉末，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，往石灰水中通入二氧化碳，石灰水会变浑浊。探究15教材P56探究碱的化学性质【实验目的】【实验用品】碱有相同的化学性质是因为不同的碱溶液中都含有相同的OH-。碱溶液（即NH3•H2O氨水、KOH氢氧化钾、NaOH氢氧化钠、Ba(OH)2氢氧化钡、Ca(OH)2氢氧化钙）的溶液能使指示剂变色：使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液