以例题带复习 学法指导 不分版本.doc

用心爱心专心122号编辑以例题带复习温江洪《物质结构、元素周期律》是中学化学重要的基本理论，也是每年高考必考热点内容之一。以例题带复习是一种实用高效的学习方法。本文选择几道优质题进行分析，使同学既理解基本概念，又学会解题思路，提高了分析问题和解决问题的能力。例1下列说法肯定不正确的是（）A.某原子K层上只有1个电子B.某原子M层上的电子数为L层上的电子数的4倍C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等思路K、L、M电子层上最多可容纳的电子数分别为2、8、18；K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A有可能。当M层上排有电子时，L层上一定排满了8个电子，而M层上最多只能排18个电子，因18<8×4，所以B一定是错误的。K层上最多只能排2个电子，2×4=8，即M层和L层都为8个电子的离子，、均有可能。对D来说，离子最外层电子数可为2或8，核电荷数与最外层电子数相等，可有两种情况，一种是均为2，但这种情况只能是原子，另一种均为8，核电荷数为8的元素为氧，氧离子的最外层电子数也为8，所以D有可能。答案B例2某元素（核电荷数小于20）最外层电子数是次外层电子数的a（1<a<4）倍，则该原子核内的质子数是（）A.2aB.C.D.思路本题考查核外电子的排布规律，答题时按电子层数分析讨论。当该原子核外有三或四个电子层时，则该原子最外层电子数为8a（8a>8），显然不符合核外电子的排布规律；当该原子核外有两个电子层时，则最外层电子数为2a（），则符合核外电子的排布规律，所以该原子的核外电子数为，即核内的质子数为。答案D例3X和Y均为短周期元素，已知多两个电子层，则下列说法正确的是（）A.b<5B.X只能位于第三周期C.（或16）D.Y不可能位于第二周期思路仔细审题，发现题给两点很重要，由“均为短周期元素”，可确定本题的解法——讨论法；由“多两个电子层”，可知道如何进行讨论。（1）当有三个电子层时，如下关系成立：电子层数核外电子数a+n－(b－m)3a+n=2+8+8=18161b－m=1这时，b=3或4。（2）当有两个电子层时，有如下关系成立：电子层数核外电子数a+n－(b－m)2a+n=2+8=10100b－m=0这时，b=1（3）当有一个电子层时，不合题意。总之，b<5，A正确；X可能位于第二周期，也可能位于第三周期，B、D不正确；当X位于第三周期时，；当X位于第二周期时，，C正确。答案AC例4X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素。下列叙述中能说明X是非金属性比Y强的是（）A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来解析本题是VIIA族的非金属性强弱的比较，A选项中X原子电子层数多于Y，因此在同族中X在Y的下方，根据同主族元素从上到下，非金属性减弱可知，X的非金属性比Y弱，故A错误；B是氢化物的沸点问题，Y的氢化物如果是HF，X的氢化物是HCl，由于HF分子间存在氢键的导致沸点反常高，但Y的非金属性却高于X的非金属性，故B错误；C比较的是氢化物的稳定性，常用于判断元素非金属性强弱，X的氢化物稳定，说明其非金属性强，如：稳定性：；D中Y单质能够将X的离子从其盐溶液中置换出来，说明Y非金属性强于X，与题干相反。答案C例5短周期元素X和Y，可组成化合物，当X的原子序数为m，Y的原子序数可能是（）①m+4②③④⑤⑥A.①②③B.①④⑤⑥C.①②③④⑤D.①②③④⑤⑥解析这是一道将化合价法则、元素在周期表中的位置、原子结构和元素性质融于一体的综合推断题。在解答此类题目时，一定要以元素周期律为依据，正确处理好“位”、“构”、“性”三者之间的关系，既考虑具体物质，又兼顾一般通式。中，若X为金属，显＋3价，则位于IIIA族，Y显－1价，位于VIIA族。若X，Y同周期，则Y的原子序数为；若Y在X的上一周期，则Y的原子序数为：；若Y在X的下一周期，则Y的原子序数为：。若X为非金属，则还可能为等，故Y的原子序数依次可表示为：m－6、m＋2、m－8。答案D例6下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是（）A.的熔点、沸点逐渐升高B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D.NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析共价键有强弱之分，通常可以用键能的大小来比较。键能指的是在一定条件下断裂1mol共价键所消耗的能量，单位为。键能越大，表明该化学键越牢固，由该键构成的分子也就越稳定。卤素单质的熔点和沸点的高低与分子间作用力有关；HX分子的稳定性取决分子内的共价键键能；金刚石和晶体硅是原子通过共价键直接构成的原子晶体，晶体的硬度大小