酸碱盐的除杂.doc

酸碱盐的除杂、鉴别、鉴定、推断除杂（提纯）：原则：不增、不减、易分，（变废为宝）（1）生成沉淀法例如：NaCl溶液里混有少量的MgCl2杂质，可加入过量的NaOH溶液，使Mg2+离子转化为Mg(OH)2沉淀（但引入新的杂质OH－），过滤除去Mg(OH)2，然后加入适量盐酸，调节pH为中性。（2）生成气体法例如：Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，为了不引入新的杂质并增加SO42－，可加入适量的稀H2SO4，将CO32－转化为CO2气体而除去。（3）置换法：例如：在FeCl2溶液里含有少量CuCl2杂质，可加入适量的Fe将CuCl2中的Cu置换出来，使溶液变成FeCl2。练习：用一定的方法将括号内的杂质除去硝酸（盐酸）:Na(OH)(CuCl2):Cu(Fe):BaCl2(BaCO3)物质的鉴别、鉴定、推断：常用的基础知识：溶液中不能大量共存的离子有以下；1、H+与OH–等会产生水的2、H+与CO32–等会产生气体的3、Ba2+与SO42–等会产生沉淀的沉淀颜色1、白色沉淀不溶于稀硝酸：AgCl、BaSO42、白色沉淀溶于酸而且有大量气泡产生：Ag2CO3、BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐3、浅绿色沉淀：Fe（OH）24、红褐色沉淀：Fe（OH）35、蓝色沉淀：Cu（OH）2溶液的颜色1、蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如CuSO4溶液，CuCl2溶液、Cu（NO3）2溶液。2、浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如FeSO4溶液，FeCl2溶液、Fe（NO3）2溶液。3、黄色溶液：含Fe3+的溶液，如Fe2（SO4）3溶液，FeCl3溶液、Fe（NO3）3溶液常见固体颜色：（1）白色固体：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca（OH）2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）（2）黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4（3）红色固体：Cu、Fe2O3、红磷硫为淡黄色KMnO4为紫黑色2、物质鉴别的常用方法被鉴别物质方法现象酸（H+）①滴加石蕊试液；②加Zn、Fe等金属①试剂变红；②产生可燃性气体碱(OH-)滴加酚酞试液试液变红含Cl-的物质滴加AgNO3和HNO3白色沉淀含SO42-的物质滴加BaCl2（BaNO3)和HNO3白色沉淀含CO32-的物质滴加盐酸(HNO3)产生气体通入Ca(OH)2白色沉淀含NH4+的物质滴加氢氧化钠产生气体，并将气体通入滴有酚酞的水中。气体有刺激性气味，溶液变红3、解题的一般方法：（1）物质的鉴别、鉴定：①单种物质的鉴定必须要鉴定每种组成的离子。②多种物质的鉴别要充分利用物质或离子的特殊性质和反应中的不同现象进行区分。③无试剂鉴别中要充分利用物质的特殊颜色或相互混合时所出现的不同现象。鉴别物质的操作中还要注意：①鉴别多种物质时要编号。②鉴别时，不能在原试剂瓶中直接加入试剂进行检验。每次取少量，液体每次取1mL～2mL，一般固体取少许或配成溶液后使用。③气体用导气管导出。（2）物质推断：关键是寻找突破口，突破口的选择则要根据特征反应，或根据某反应的特殊现象或某物质的特征颜色来进行。找到突破口后，再根据题目条件利用正推、倒推相结合的方法，推断其余的物质，并将结论代回原题验证后得出最终答案。练习：1、怎样鉴定一瓶无色溶液是不是盐酸？2有两包白色固体NaCl和Na2CO3，用化学方法把它们鉴别出来。3．有下列四种溶液：NaNO3、NaOH、CuSO4、BaCl2，试不用任何试剂将其一一鉴别？4、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，试不用任何试剂将其一一鉴别？5．某化工场排放的污水中，常溶有某些对人体有害的物质。通过目测，初步认为可能含有Fe3+、Ba2+、Na+、OH－、CI－、CO32－、SO42－；为了进一步确认，进行实验检测：（1）取污水仔细观察，呈无色、透明、均一状态。（2）向取样的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀产生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。（3）用pH试纸测定污水的pH值，试纸显深蓝色。由此可知，该污水中，肯定含有离子是。肯定没有的离子是，可能含有的离子是。（4）某学校化学课外活动小组，将一些可溶性化合物溶于水，配制成的甲、乙两溶液中，共含有H+、Ag+、K+、Ba2+、OH－、CI－、NO3－、CO32－8种离子，两种溶液里所含离子各不相同，已知向甲溶液里滴入石蕊试液，石蕊试液变成蓝色，则乙溶液里含有的4种离子应该是。6.某化工厂排出的废液中，可能含有硫酸铜、硫酸、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种。初三化学课外活动小组的同学对废液进行了如下的实验：（1）取废液少许静置后观察，上层为无色澄清溶液，将其分为两份。（2）向其中一份滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生，再加稀硝