九年级化学下册 第十单元 酸和碱 第1课时常见的酸和碱课件 (新版)新人教版 课件.ppt

第十单元酸和碱第1课时常见的酸和碱考点一常见酸的物理性质及其用途1.常见酸的物理性质及其用途:常见酸2.浓硫酸的稀释(如图所示):(1)操作:一定要把_______加入到_____以防止_____________________________________________________。(2)玻璃棒的作用:搅拌使_____________。考点二酸的化学性质1.酸的化学性质:(1)与酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液_______使无色酚酞溶液_______。(2)与某些金属反应例如:铁和盐酸:(写化学方程式下同)_____________________铝和稀硫酸:________________________________(3)与某些金属氧化物反应例如:氧化铜和盐酸:_____________________氧化铁和硫酸:____________________________(4)与碱反应例如:盐酸和氢氧化铜:__________________________硫酸和氢氧化钡:____________________________(5)与某些盐反应例如:氯化钡和硫酸:__________________________硝酸银和盐酸:________________________2.酸性质相似的原因:不同的酸溶液具有相似的化学性质其原因是不同的酸溶液中都有共同的阳离子_______。考点三常见的碱1.常见碱的物理性质和主要用途:2.Ca(OH)2的制取:(1)第一步:煅烧石灰石(写化学方程式下同):_____________________。(2)第二步:生石灰和水反应:__________________。【思考感悟】现有三种气体H2、CO2、O2需要干燥是否都可选用NaOH固体作干燥剂为什么?提示:选用干燥剂时所选用的物质不仅具有吸水性还不能与被干燥的气体发生化学反应NaOH和CO2能发生化学反应因此不能用NaOH固体来干燥CO2。考点四碱的化学性质1.能和酸碱指示剂反应:使紫色石蕊溶液变_____使无色酚酞溶液变_____。2.能和某些非金属氧化物反应:例如:澄清石灰水中通入二氧化碳:(填化学方程式下同)_________________________。氢氧化钠固体暴露在空气中:______________________。3.能和酸发生中和反应:例如:氢氧化钠与盐酸反应:____________________。4.能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反应):例如:NaOH溶液与CuSO4溶液:_______________________________。氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液_______________________________。【思考感悟】实验室常用澄清的石灰水检验CO2气体常用氢氧化钠溶液来吸收CO2你知道其中的原因吗?提示:用澄清的石灰水检验CO2是因其与CO2反应有浑浊现象而氢氧化钠溶液虽与CO2反应但无明显现象故一般不用氢氧化钠溶液来检验CO2实验室常用氢氧化钠溶液不用氢氧化钙溶液吸收CO2的原因是氢氧化钙微溶于水只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水利于吸收较多的二氧化碳。【易错微博】小博士答学生问问题1“在水溶液中能解离出氢离子的化合物都是酸”这种认识是否正确为什么?答:不正确。在水溶液中能解离出氢离子的化合物不一定是酸也可能是盐如硫酸氢钠。问题2“将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液变红。说明二氧化碳是一种酸。”这种说法是否正确为什么?答:不正确。二氧化碳本身不具有酸性二氧化碳能使紫色石蕊溶液变红的原因是二氧化碳与水反应生成碳酸碳酸能使紫色石蕊溶液变红。问题3碱与非金属氧化物作用生成盐和水的反应属于复分解反应吗?答:不属于。碱与非金属氧化物的反应虽然是两种化合物反应生成另外两种化合物但由于两种反应物不是通过离子间的相互交换而生成另外两种化合物所以不属于复分解反应。要点一正确认识和理解酸的化学性质的通性1.酸的定义:在水溶液中解离出的阳离子全部都是氢离子(H+)的化合物。2.酸溶液有通性的原因:酸在溶液中能够解离出共同的阳离子——H+。3.酸的通性:【特别提醒】(1)氧化性酸与活泼金属反应不产生氢气如浓硫酸、浓硝酸。(2)与酸反应的金属在金属活动性顺序表中必须位于氢前面。角度1从物质转化的角度考查酸的性质【典例1】(2012·新疆中考)下列各组变化中只有加入酸才能一步实现的是()A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.BaCl2→BaSO4【我的答案】选B。本题通过物质间的转化考查酸的性质。由锌转化为硫酸锌属于金属转化为盐可以是锌