九年级化学下册 第11单元 课题1 生活中常见的盐课件 (新版)新人教版 课件.ppt

第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐1.通过资料收集和实验探究认识生活中常见的盐的种类和用途。日常生活中所说的盐通常指食盐（NaCl)而化学中的盐是指含有金属离子和酸根离子的一类化合物。如碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙、硫酸铜等都属于盐。1.重要的调味品2.人体正常生理活动中不可缺少的物质3.日常生活中用来腌制食品4.工业的原料:氯碱工业海南省东方盐场晒盐一景世界上最大的盐矿储地是柴达木盆地储量约为900多亿吨。用海水晒盐或用盐井水、盐湖水煮盐可以使水蒸发使氯化钠溶液达到饱和继续蒸发有氯化钠晶体析出。这样制得的盐含有较多杂质叫做粗盐。用溶解度知识解释海水晒盐的原因？粗盐初步提纯：（除去不溶性杂质）（1）步骤：①溶解：玻璃棒作用：搅拌加速溶解②过滤：“一贴、二低、三靠”③蒸发：a.玻璃棒作用：搅拌防止液体温度局部过高而飞溅b.当蒸发皿中出现较多固体时停止加热利用余热使滤液蒸干（2）仪器烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙1.碳酸钠（Na2CO3）（1）俗名：纯碱、苏打。（2）纯碱不是碱是盐（水溶液显碱性）。（3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。2.碳酸氢钠（NaHCO3）（1）俗名：小苏打。（2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多。回顾二氧化碳的实验室制法CaCO3+2HCl====CaCl2+H2CO3CaCO3+2HCl====CaCl2+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl====2NaCl+H2CO3Na2CO3+2HCl====2NaCl+CO2↑+H2O复分解反应三、复分解反应发生的条件CO32-的检验基本反应类型的比较：盐的溶解性我国制碱工业的先驱——侯德榜CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2====CaCO3↓+H2O+CO2↑解释水滴石穿【典例2】根据复分解反应发生的条件判断下列各组物质不能发生反应的一组是（）A.Na2CO3溶液和CaCl2溶液B.NaOH溶液和盐酸溶液C.CuSO4溶液和BaCl2溶液D.K2SO4溶液和NaCl溶液1.下列实验能观察到明显现象的是（）A.硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中B.稀盐酸滴入氯化钠溶液中C.氢氧化钠溶液滴入硝酸钠溶液中D.硫酸钠溶液滴入氯化铜溶液中2.下列反应属于化合反应的是（）属于分解反应的是（）属于置换反应的是（）属于复分解反应的是（）属于中和反应的是（）A.Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑B.H2CO3====H2O+CO2↑C.2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2OD.S+O2====SO2E.2NaOH+CuSO4====Na2SO4+Cu(OH)2↓3.下列试剂中能把KOH溶液、稀硫酸、CaCl2溶液一次鉴别出来的是（）A.KCl溶液B.K2CO3溶液C.NaNO3溶液D.稀盐酸4.化学反应要符合一定的原理和条件下列认识正确的是（）A.化合反应和分解反应一定有单质参加或生成B.置换反应只能发生在金属与金属的化合物之间C.复分解反应要有沉淀或气体或水生成D.有盐和水生成的反应一定是中和反应5.除去下列物质中的杂质（写出所需物质的化学式）（1）NaCl(CaCl2)________（2）NaCl(MgCl2)_________（3）NaCl(Na2SO4)________（4）NaCl(Na2CO3)___________6.请根据下表回答有关问题（除第（1）、（5）外其余各小题均用序号填空）（1）写出纯碱的化学式；（2）表中物质属于氧化物的是：；属于盐的是：；（3）上述四种物质放入相等的水中所得的溶液中pH最小的是；（4）你认为CH3COOH（其性质类似于盐酸）可以与表中物质发生化学反应；（5）利用表中作反应物（可以加水或在水中进行）写出符合下列要求的化学方程式Ⅰ、生石灰转化为熟石灰：_____________________；Ⅱ、制取氢氧化钠：__________________________________。7.有一包固体粉末可能由CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2中的一种