中考化学计算方法指导及题型分析课件.ppt

中考化学计算方法指导和题型分析在中考中化学计算约占20%虽然所占比分不大但试题属于中高档题目。近几年来中考化学计算题已打破了传统的单一计算形式而是以灵活多样的形式展现在人们的面前。一些与社会生产生活紧密相连的应用型、表格型、图象型、探究开放评价等题型应远而生逾来逾被人们看好和关注。这些题型着重考查学生的分析能力、思维能力和各科间的融合能力以及创新能力等。例1：X和Y两种元素它们化合生成A和B两种化合物A中X元素所占质量分数为75%B中X元素所占质量分数为80%。已知A的化学式为XY4则B的化学式为（）A、XY3B、X2Y2C、X3Y2D、XY2例2：1.42gR元素可与氧元素组成2.38g氧化物X或组成3.66g氧化物Y。则X、Y的化学式可能为（）A、R2O和R2O5B、R2O3和R2O5C、R2O3和R2O7D、R2O和R2O3例1现有13.5ｇ氯化铜样品当它与足量的硝酸银充分反应后得到AgCl29g则此样品中可能混有的物质是()A、BaCl2B、KClC、ZnCl2D、CaCl2例2两种二价金属的混合物4.4ｇ与足量稀硫酸反应产生0.16ｇH2则这两种金属可能是：()A、Fe和MgB、Cu和MgC、Zn和AlD、Fe和Zn练习：1.分别将5.6g某种“铁粉”和5.6g某种“镁粉”与足量稀硫酸充分反应生成的氢气的质量均为0.2g根据这一结果推断（）A.该“铁粉”和“镁粉”都是纯净物B.该“铁粉”和“镁粉”都是混合物C.“镁粉”一定是混合物“铁粉”一定是纯净物D.“镁粉”一定是混合物“铁粉”可能是混合物2.某不纯的碳酸钙粉末中只含一种杂质经测定该不纯的碳酸钙中含碳量为13%则混入的杂质可能是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、MgCO3D、K2CO3十字交叉法：十字交叉法练习：1.某氧化铜和氧化铁的混合物中含氧元素的质量分数为25%求混合物中氧化铜和氧化铁的质量比。2.在由CO2和O2组成的混合气体中测知碳元素的质量分数为20%则混合气体中CO2和O2的质量比为()A.2:1B.1:2C.11:4D.11:7差量法例1在94.6ｇ稀硫酸中放入一小块铁块待铁块完全反应后称得溶液的质量为100ｇ问反应前放入的铁块质量为多少克?产生氢气多少克?差量法例2把一根重70.5克的铁棒放入300克的硫酸铜溶液中充分反应后（假设硫酸铜已全部反应）把附有铜的铁棒从溶液中取出洗净、干燥后称量质量变为72克则原硫酸铜溶液中硫酸铜的溶质质量分数是多少？差量法例3已知NaHCO3煅烧按下式分解：2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑Na2CO3煅烧不分解。现有Na2CO3和NaHCO3的混合物95g经充分煅烧后质量减少了31g求原混合物中Na2CO3的质量。差量法练习：1、用足量CO充分还原氧化铁和铁的混合物26ｇ得到铁21.2ｇ求原混合物中氧化铁的质量。2、将一定量的CaCO3和Cu粉置于一敞口容器中加热煅烧使其充分反应反应前后容器内固体质量未变则容器中Cu和CaCO3的质量比是()A、11:4B、20:4C、44:25D、16:25练习：3、将H2O和CO的混合物3.2g通过足量灼热的氧化铁并将所得气体充分干燥后全部通入足量的澄清石灰水中测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g则原混合气体中H2O和CO的质量比为（）A、1：7B、1：1C、1：3D、1：6练习：4.取一定量的CuO粉末与足量的稀硫酸充分反应后再将一根50ｇ的铁棒插入上述溶液中至铁棒质量不再变化时铁棒增重0.24ｇ并收集到0.02ｇ气体。由此推算CuO粉末的质量为()A、1.92ｇB、2.4ｇC、6.4ｇD、8ｇ关系式法关系式法例1：用一氧化碳还原赤铁矿样品1.25克把生成的二氧化碳通入足量的澄清石灰水中生成沉淀为2.1克计算该赤铁矿中氧化铁的质量分数。关系式法例2：现有FeCl2和FeCl3样品各一份已经测定它们中所含氯元素的质量相同则FeCl2和FeCl3样品的质量比为多少？所含铁元素的质量比是多少？守恒法守恒法例1：现有镁、氧化镁、氢氧化镁、碳酸镁共6克与100克7.3%的稀盐酸恰好完全反应