高二化学期末试卷鲁教版.doc

高二化学期末试卷鲁教版【本讲教育信息】一.教学内容：期末试卷【模拟试题】本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共45分）可能用到的原子量：H－1C－12O－16Na－23一.选择题（本大题共15小题，每小题3分，共计45分.在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.）1.近几年，国际上提出了“预防污染”这一概念，绿色化学是“预防污染”的根本手段.针对“吸烟”而言。下列活动最能体现“预防污染”精神的是（）A.处理废弃物——烟灰、烟蒂B.治理污染点——通风、排除烟雾C.减少有毒物——使用过滤嘴、低焦油烟D.杜绝污染物——禁烟、戒烟2.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应3.ICl.IBr的化学性质与卤素相似.加热含有ICl.IBr的粗碘时，I2.ICl.IBr均可升华，若在其中加入一种物质，再进行升华可制得精碘.这种物质是（）A.CCl4B.ZnC.KID.KIO34.设NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是（）A.标准状况下，NA个SO3分子的体积约是22.4LB.常温常压下，NA个CO2分子的质量总和为44gC.0.1mol/L稀硫酸100mL中硫酸根个数为0.1NAD.在任何化学反应中，1molO2参加反应得电子总数为4NA5.物质分类的依据通常是根据它的组成和性质，下列物质的分类中，只考虑组成的是（）A.硫酸钠是钠盐、硫酸盐、正盐B.二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性的物质C.氢氧化钠是一元碱、易溶性碱、强碱D.碳酸氢钠是钠盐、酸式盐、易分解的盐6.在下列各种情况下，各离子组一定能在溶液中同时大量共存的是（）A.由水电离出的c（H+）=10－14mol/L溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、SO42－B.用pH试纸呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3－、Na+C.在c（HCO3－）=0.1mol/L溶液中：.Cl－、NO3－、NH4+、Fe3+D.pH=2的溶液中：SO42－、K+、NO3－、Al3+7.下列反应的离子方程式不正确的是（）A.二氧化硫与溴水反应：SO2+Br2+2H2O===4H++SO42－+2Br－B.硫酸铝溶液和小苏打溶液混合：Al3++3HCO3－===3CO2↑+Al（OH）3↓C.碳酸钡溶于醋酸：BaCO3+2CH3COOH===Ba2++2CH3COO－+H2O+CO2↑D.碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3－+2OH－==CaCO3↓+2H2O+CO32－8.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用硫酸和硝酸钠处理废料，获得亚硒酸和硒酸，再与盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O），将SO2通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出，据此判断，下列叙述正确的是（）A.H2SeO4氧化性弱于Cl2B.H2SeO3氧化性强于SO2C.SeO2的还原性强于SO2D.析出1molSe，需要H2SeO3、SO2、H2O各1mol9.常温下，由下列实验事实得出的结论正确的是（）A.将铜片放入浓硫酸中，无明显实验现象，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化B.蔗糖加入浓H2SO4后变黑，说明浓H2SO4具有脱水性C.H2O2加入到酸性KMnO4中，KMnO4溶液褪色.说明H2O2具有漂白性D.石英玻璃常用于制化学仪器，说明石英玻璃耐所有酸碱的腐蚀10.关于非金属元素N、C、Si的叙述中正确的是（）A.它们都只能以游离态存在于自然界B.它们的氧化物都能与强碱反应生成含氧酸盐C.气态氢化物的稳定性为：NH3>CH4>SiH4D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3>H2CO311.A－D是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图的转化关系，其中A是单质，D是最高价氧化物的水化物.那么A可能是（）A.SB.Cl2C.FeD.Si12.下列有关叙述错误的是（）A.海水是锂元素的一个重要来源B.金在自然界中主要以游离态形式存在，可以用物理方法提取C.银在有机合成.能源开发.材料制造等方面有广泛的应用前景D.地球上的99%的溴元素以溴单质的形式存在于海洋中13.某混合气体中含有CO、CO2、SO2、H2O等气体，用A无水硫酸铜B澄清石灰水C红热氧化铜D碱石灰E品红溶液F酸性KMnO4溶液可将其一一检出，检出的正确顺序是（）A.混合气体→A→F→E→B→A→D→CB.混合气体→C→D→E→F→E→AC.混合气体→A→