陕西省西安市高二化学上学期第二次月考试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

陕西省西安市2016-2017学年高二化学上学期第二次月考试题（含解析）第=1\*ROMANI卷选择题(共50分)一、选择题(本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1．升高温度，0．01mol·L-1下列溶液的pH基本不变的是A．NaOHB．H2SO4C．NaClD．Na2CO3【答案】B考点：考查对水的电离和盐的水解的影响。2．下列溶液一定是酸性的是A．pH＝6的某电解质的溶液B．c(H+)>1×10-7mol/LC．溶液中含有H+D．溶液中c(OH-)<c(H+)【答案】D【解析】试题分析：A．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据pH值判断溶液的酸碱性，故A错误；B．没指明温度，Kw不一定等于10-14不能根据c(H+)浓度大小判断溶液的酸碱性，故B错误；C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故C错误；D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，c(H+)＞c(OH-)溶液一定显酸性，故D正确；故选D。【考点定位】考查溶液酸碱性的判断【名师点晴】注意氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小是绝对判据，如果用溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度大小或者pH值的大小判断，必须说明温度，否则无法确定；水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：c(H+)＞c(OH-)溶液呈酸性；c(H+)=c(OH-)溶液呈中性；c(H+)＜c(OH-)溶液呈碱性；室温时，Kw=10-14，若溶液中：c(H+)=10-7，pH值=7，溶液呈中性；c(H+)＞10-7，pH值＜7，溶液呈酸性；：c(H+)＜10-7，pH值＞7，溶液呈碱性，据此判断。3．若溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A．Al3＋Na＋NO3－Cl－B．K＋Na＋Cl－AlO2－C．K＋Na＋Cl－NO3－D．K＋NH4＋SO42－NO3－【答案】C【解析】试题分析：A．Al3+、OH-能生成沉淀，所以不一定大量共存，故A错误；B．AlO2-和氢离子反应而不能大量共存，故B错误；C．这几种离子之间不反应且和氢离子或氢氧根离子不反应，所以一定能大量共存，故C正确；D．NH4+和氢氧根离子反应而不能大量共存，故D错误；故选C。【考点定位】考查离子共存【名师点晴】正确判断溶液酸碱性是解本题关键，若溶液中由水电离产生的C(OH-)=1×10-14mol•L-1＜1×10-7mol•L-1，说明水的电离受到抑制，则溶液呈酸性或碱性，离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不能结合生成络离子，不能发生氧化还原反应等，且和氢离子或氢氧根离子不反应的能大量共存，据此分析解答。4．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是A．用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B．用托盘天平称量25.20gNaClC．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3D．用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL【答案】D考点：考查实验室常用仪器的准确度及pH试纸的特点。5．下列关于电解质电离的叙述中，不正确的是A．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，故碳酸钙是强电解质C．电解质的电离过程就是产生自由移动离子的过程D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是弱电解质【答案】A考点：考查电解质和非电解质的判断。6．25℃时，0.1mol/L稀醋酸加水稀释，下图坐标中的纵坐标y可以是A．溶液的pHB．醋酸的电离平衡常数C．溶液的导电能力D．醋酸的电离程度【答案】C【解析】试题分析：A．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子浓度逐渐减少，溶液的pH逐渐增大，但始终小于7，故A错误；B．温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，故B错误；C．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中氢离子、醋酸根离子浓度逐渐减少，溶液的导电能力逐渐减小，故C正确；D．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故D错误；故选C。【考点定位】考查弱电解质的电离【名师点晴】明确加水稀释对醋酸电离程度的影响是解本题关键，醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，但酸的电离程度小于溶液体积增大程度，溶液的导电能力与离子浓度成正比，温度不变，醋酸的电离平衡常数不变，据此分析解答。7．下列电离方程式书写正确的是A．NaHSO4=Na++H++SO42-B．NaHCO3=Na++H++CO32-C．CH3COOH=CH3COO-+H+D．H2CO3⇌2H++CO32-【答案】A【解析】试题分析：