滁州分校高二化学下学期开学考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

河北省衡水中学滁州分校2017-2018学年下学期开学考试高二化学注意事项：1．你现在拿到的这份试卷是满分100分，作答时间为90分钟2．答题前请在答题卷上填写好自己的姓名、班级、考号等信息3．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题50分）一、选择题(本大题共25个小题，每小题2分，共50分。)1.下列说法不正确的是（）A.能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B.活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能C.催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D.非活化分子也有可能发生有效碰撞2.下列说法中正确的是（）A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔH<0C．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓与生成物的总焓一定不同D．在一个确定的化学反应关系中，反应物的总焓总是高于生成物的总焓3.已知：常温下，0.01mol/LMOH溶液的pH为10，MOH(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的ΔH＝－24.2kJ·mol－1，强酸与强碱的稀溶液的中和热为ΔH＝－57.3kJ·mol－1。则MOH在水溶液中电离的ΔH为（）A.－69.4kJ·mol－1B.－45.2kJ·mol－1C.＋69.4kJ·mol－1D.＋45.2kJ·mol－14.100mL0.1mol·L-1醋酸与50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中下列有关离子浓度大小关系式正确的是（）A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)5.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应物的总键能与生成物的总键能之差。化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol－1460360436431176347工业上高纯硅可通过下列反应制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），该反应的反应热△H为（）A.＋412kJ·mol－1B.－412kJ·mol－1C.＋236kJ·mol－1D.－236kJ·mol－16.下图是198K时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．向一密闭容器中加入1molN2和3molH2充分反应后，放出92kJ热量C．b曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线D．加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率7.一定温度下，在2L的密闭容器中发生如下反应：A(s)＋2B(g)2C(g)ΔH<0，反应过程中B、C的物质的量随时间变化的关系如图1；反应达平衡后在t1、t2、t3、t4时分别都只改变了一种条件，逆反应速率随时间变化的关系如图2.下列有关说法正确的是（）A.反应开始2min内，v(B)＝0.1mol/(L·min)B.t1时改变的条件可能是升高温度C.t3时改变的条件可能是加压，此时c(B)不变D.t4时可能是使用了催化剂，此时c(B)不变8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq)一I3-(aq),某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是（）A.反应I2(aq)+I-(aq)=I3-(aq)△H<0B.若温度为T1、T2反应的平衡常数分别为K1、K2,则K1>K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大9.COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)ΔH>0，当反应达到平衡时，改变一种反应条件，下列示意图正确的是（）①②③④A.①表示随温度升高，平衡常数的变化B.②表示加入催化剂，反应速率随时间的变化C.③表示恒压条件下，反应物的转化率随充入惰性气体体积的变化D.④表示CO的体积分数随充入Cl2量的变化10.25℃时，Ksp(BaSO4)=1×10－10，Ksp(BaCO3)=2.6×10－9。该温度下，下列说法不正确的是（）A.同浓度的Na2SO4和Na2CO3混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出B.BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大C.BaSO4和BaCO3共存的悬浊液中，D.BaSO4悬浊液中加入Na2CO3浓溶液，BaSO4不可能转化为BaCO311.下列说法正确的是(）A.PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀