校高二化学10月月考试题-人教版高二全册化学试题.doc

重庆市秀山高级中学校2020-2021学年高二化学10月月考试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）可能用到的相对原子质量：H-1O-16Cu-64C-12一、选择题（每小题只有一个选项正确，每小题3分，共54分）1.据有关专家介绍,用碱性溶液或清水浸泡蔬菜,可使残留在蔬菜上的农药毒性降低。则浸泡蔬菜时可在水中加入适量的()A.白酒B.食醋C.白糖D.纯碱2.关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是()ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHH2O3.废电池处理不当不仅造成浪费，还会对环境造成严重污染，对人体健康也存在极大的危害。有同学想变废为宝，他的以下想法你认为不正确的是（）A.把锌皮取下洗净用于实验室制取氢气B.碳棒取下洗净用作电极C.把铜帽取下洗净回收利用D.电池内部填有氯化铵等化学物质，将废电池中的黑色糊状物直接作化肥用4.CaSO4有很多用途,例如制豆腐就用到石膏(主要成分是CaSO4)，CaSO4微溶于水,溶于水的部分可以形成CaSO4饱和溶液,其饱和溶液中存在平衡:CaSO4(s)Ca2+(aq)+SO42-(aq),分别采取下列措施,能使溶液中c(Ca2+)增大的是()A.降温B.加入BaCl2固体C.加入CaSO4固体D.加水5.常温下，下列事实不能说明HF是弱电解质的是（）A.0.01mol•L-1的HF溶液pH＞2B.HF溶液中存在微粒有：H+、F-、HF、OH-C.将1mLpH=1的HF溶液稀释到100mL测得pH=2.8D.中和等体积等浓度的HF和HCl消耗NaOH的物质的量相同6.常温时，下列混合溶液的pH一定大于7的是A.pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合B.0.01mol•L-1的盐酸和pH＝12的氢氧化钡溶液等体积混合C.pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合D.0.01mol•L-1的硫酸和0.01mol•L-1的氨水等体积混合7.下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是()A.用润湿的pH试纸测定醋酸溶液的pHB.用50mL酸式滴定管量取25.00 mLKMnO4溶液C.酸碱中和滴定实验中,装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗D.在进行滴定操作中，眼睛应注视上端滴定管中液体示数的变化8.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：2NH3NH4++NH2-。据此判断，以下叙述错误的是()A.液氨中含有NH3、NH4+、NH2-粒子B.一定温度下，液氨中c(NH4+)∙c(NH2-)是定值C.液氨中电离达到平衡时，c(NH4+)=c(NH2-)=c(NH3)D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)9.下列溶液一定呈中性的是()A.pH=7的溶液B.c(H＋)＝c(OH－)＝10-6mol∙L-1溶液C.使酚酞试液呈无色的溶液D.酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液10.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是()A.在强碱溶液中:Na+、K+、AlO2-、CO32-B.在含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Na+、Cl-、SCN-C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、CO32-、NO3-D.在水电离的c(H+)=10-13mol/L的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、NO3-11.物质的量浓度相同的下列溶液中,pH由大到小排列顺序正确的是()‍A.NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3B.NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO312.下列说法正确的是()A．常温下，将pH＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH＝4B．为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH＞7，则H2A是弱酸；若pH＜7，则H2A是强酸C．用0.2000mol·L－1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液(混合液中两种酸的浓度均为0.1mol·L－1)，至中性时，溶液中的酸未被完全中和D.同温度下，将足量AgCl固体分别放入同体积的①蒸馏水、②0.1mol·L－1盐酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液中，Ag＋浓度：①＞④＝②＞③13.Cu(OH)2在水中存在着沉淀溶解平衡:Cu(OH)2(s)Cu2+(aq)+2OH-(aq),在常温下,Ksp=2×10-20。某CuSO4溶液中,c(Cu2+)=0.02mol·L-1,在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀,需要向CuSO4溶液中加入碱来调节pH(溶液体积变化可忽略),使溶液的pH大于()A.2B.3C.4