安徽省芜湖市高二化学上学期期末考试试题（B）理-人教版高二全册化学试题.doc

安徽省芜湖市2016-2017学年高二化学上学期期末考试试题（B）理可能用到的相对原子质量：H-1Na-23S-32一、选择题（本题包括10小题，每小题２分，共20分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）1化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是A.寻找合适催化剂提高合成氨工业中原料的转化率B.对废旧电池进行回收处理，主要是为了环境保护和变废为宝C.提高油品质量，可以从一定程度上减少雾霾天气D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放2.下列离子在稳定人体血液的PH中起重要作用的是A.B.C.D.3.下列说法中，不正确的是A.化学反应中既有物质变化又有能量变化B.即使没有发生化学变化，也可能有能量的变化C.任何化学反应中的能量变化都表现为热量变化D.物质的化学能可以通过不同的变化方式转化为热能、电能等4.室温下PH＝12的溶液中，由水电离出的是A.B.C.D.5.下列各组离子能在溶液中大量共存的是A.、、B.、、、C.、、、D.、、、6、关于A（g）＋2B（g）＝3C（g）的化学反应，下列表示的反应速率最大的是A.B.C.D.7.下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是①室温下，的氨水可以使酚酞试液变红②室温下，的氯化铵溶液的PH约为5③在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱④铵盐受热易分解A.①②B.②③C.③④D.②④8.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A.已知，则固体与稀盐酸完全反应，放出的热量即为B.已知则C.已知，则反应物总能量小于生成物总能量D.已知(白磷，ｓ)＝（红磷，s），则白磷比红磷稳定9.现用的溶液滴定的溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是A.ＢC.大于D.小于10.下列措施不能加快与反应产生的速率的是A.升高温度B.用粉代替粒C.滴加少量的溶液D.改用与反应二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意，请将符合题意的选项序号填入下面的答题表内。）11.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有关该电池的说法正确的是A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KC1溶液激活D．可用于海上应急照明供电12.已知室温下，Al(OH)3的Ksp远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1mol/L的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是13.下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是A.1个键断裂的同时，有3个键形成B.1个键断裂的同时，有3个键断裂C.、、的分子数之比为1∶3∶2D.1个键断裂的同时，有6个键形成14.在1L密闭容器中发生3A(g)+B(g)2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率是0.12mol/(L．s)，则10秒钟后容器中的B有A.2.8molB.1.4molC.3.6molD.3.2mol15.有一化学平衡，右图是A的转化率与压强、温度的关系，分析右图可以得出的结论是A.正反应放热，B.正反应吸热，C.正反应吸热，D.正反应放热，16.实验室可以用标准液滴定草酸，测定溶液中草酸的浓度。下列说法不正确的是A.滴定中涉及的离子方程式为：B.标准溶液常用硫酸酸化，若用酸化，会使测定结果偏低C.标准溶液盛放在酸式滴定管中D.该实验选择酚酞做指示剂，当待测液颜色由无色变为浅红色时即达到滴定终点17.对下列实验事实的解释，平衡不正确的是18.已知充分燃烧ag乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为19.右图是室温下，向盐酸中逐渐加入溶液时，溶液的PH变化图像。根据图像所得结论正确的是A.原来盐酸的物质的量浓度为B.溶液的浓度为C.PH＝1和PH＝7的点对应溶液中水的电离程度相同D.点溶液的体积为20.已知时，乙酸和三氯乙酸的电离常数分别是：，。在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列关系正确的是三、填空、简答题（本题包括4小题，共50分。）21（8分）在一定条件下，可逆反应：达到平衡，若：（1）A、B、C都是气体，减小压强，平衡向正反应方向移动，则和的关系是________。（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为______态。（3）A、C是气体，而且，增大压强可使平衡发生移动，则平衡向_________方向移动（填“正反应”或“逆反应”）。（4）B、C是气体，而且，增大压强可使平衡向正反应方向移动，则新平衡时混合气体的平均摩尔质量将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。22.（16分）某小组为研究电化学原理，设计如右