大学附中高二化学上学期期中试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年江西省南昌大学附中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题3分，共48分）1．下列说法不正确的是（）A．任何反应都伴有能量的变化B．化学反应中的能量变化可表现为热量的变化C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应2．25℃、1.01×105Pa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）△H=+56.76kJ•mol﹣1，该反应能自发进行的原因是（）A．熵增大效应大于热效应B．是熵减少的反应C．是放热反应D．是吸热反应3．在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A．v（A）=0.5mol/（L•s）B．v（B）=0.3mol/（L•s）C．v（C）=0.8mol/（L•s）D．v（D）=1mol/（L•s）4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184KJ•mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣802.3J•mol﹣1C．CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣293KJ•mol﹣1D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6KJ•mol﹣15．对于反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），能增大正反应速率的措施是（）A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO2D．降低体系温度6．某反应的反应过程中能量的变化如图所示，图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能，下列有关叙述正确的是（）A．该反应为放热反应B．催化剂能改变该反应的焓变C．E1也可表示反应物断键需要吸收的总能量D．△H=E2﹣E17．根据以下3个热化学方程式：2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（l）△H=﹣Q2kJ/mol2H2S（g）+O2（g）=2S（s）+2H2O（g）△H=﹣Q3kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1＞Q2＞Q3B．Q1＞Q3＞Q2C．Q3＞Q2＞Q1D．Q2＞Q1＞Q38．下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A．化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B．化学反应速率为“0.8mol/（L•s）”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC．根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显9．在一定温度下，有以下反应：2A（g）+B（g）⇌C（g）+D（g）△H＜0，反应进行至第10min时，改变一个条件，当反应进行至第20min时，发现生成C的速率增大，C的百分含量也增大，则改变的条件．可能是（）A．加热B．使用催化剂C．加压D．分离出D10．一定温度下的反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），下列叙述不能表明它达到化学平衡的是（）A．A、B、C的浓度不再变化B．混合气体的总物质的量不再变化C．单位时间内amolA生成，同时生成3amolBD．C的生成速率与C的分解速率相等11．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431KJ/molB．946KJ/molC．649KJ/molD．869KJ/mol12．已知反应：①C+CO2⇌2CO△H＞0②N2+3H2⇌2NH3△H＜0．达平衡后升温，正反应速率的变化是（）A．①加快，②减慢B．均加快C．均减慢D．①减慢，②加快13．在一密闭容器中进行以下可逆反应：M（g）+N（g）⇌P（g）+2L．在不同的条件下P的百分含量P%的变化情况如图，则该反应（）A．正反应放热，L是固体B．正反应放热，L是气体C．正反应吸热，L是气体D．正反应放热，L是固体或气体14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的（）A．图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C．图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高15．某温度下在2L密闭容器中加入一定量A，发生以下化学反应：2A（g）═B（g）+C（g）；△H=﹣48.25kJ•mol﹣1反应过程中B、A的浓度比与时间t有如图所示关系，若测得第15min时c（B）=1.6mol•L﹣1，下列结论正确的是（）A．