（广西专用）高考化学一轮复习 课时规范练20 化学反应的方向和限度（含解析）苏教版-苏教版高三全册化学试题.docx

课时规范练20化学反应的方向和限度(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列过程属于熵增加的是()。A.一定条件下,水由气态变成液态B.工业上合成氨C.将散落的火柴放入火柴盒D.固态碘升华答案:D解析:熵增加的过程就是物质的混乱程度增大的过程。水由气态变成液态是熵减小的过程,A不符合题意;工业合成氨的反应为N2+3H22NH3,该反应为熵减小的过程,B不符合题意;将散落的火柴放入火柴盒是熵减小的过程,C不符合题意;固态碘升华属于熵增加的过程,D符合题意。2.下列说法错误的是()。A.同一物质在气态时熵值最大,液态时次之,而固态时熵值最小B.硝酸铵溶于水吸热,说明其溶于水不是自发的过程C.不借助外力能自发进行的过程,其体系的能量趋向于从高能量状态转变为低能量状态D.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据,更适合于所有的过程答案:B解析:虽然硝酸铵溶于水吸热,但因为体系的熵增大,故在常温下也能自发进行。3.对可逆反应A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)ΔH<0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是()。①增加A的量,平衡向正反应方向移动②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变④增大B的浓度,v(正)>v(逆)⑤加入催化剂,B的转化率提高A.①②B.④C.③D.④⑤答案:B解析:①A是固体,增大A的量对平衡无影响,故①错误;②升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动,故②错误;③压强增大平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大,故③错误;④增大B的浓度,直接导致正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆),故④正确;⑤催化剂同等程度增大正、逆反应速率,化学平衡不发生移动,B的转化率不变,故⑤错误。选B。4.PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入容积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生反应PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),并于10min时达到平衡。有关数据如下:PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度/(mol·L-1)2.01.00平衡浓度/(mol·L-1)c1c20.4下列判断不正确的是()。A.10min内,v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1B.升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,平衡时PCl3的物质的量变化Δn(T1)Δn(T2)<1C.当容器中Cl2为1.2mol时,反应达到平衡D.平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol·L-1答案:B解析:10min内,PCl5的浓度变化量为0.4mol·L-1,故Cl2的浓度变化量为0.4mol·L-1,所以v(Cl2)=0.04mol·L-1·min-1,A正确;升高温度(T1<T2),反应的平衡常数减小,说明正反应为放热反应,高温不利于反应向正反应方向移动,PCl3的物质的量变化较小,比值大于1,B错误;平衡时Cl2的浓度为0.6mol·L-1,体积为2L,故Cl2为1.2mol,C正确;平衡后移走2.0molPCl3和1.0molCl2,压强减小,平衡逆向移动,相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2mol·L-1,D正确。5.已知反应①:CO(g)+CuO(s)CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s)Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()。A.反应①的平衡常数K1=c(CO2)·c(Cu)c(CO)·c(CuO)B.反应③的平衡常数K=K1K2C.对于反应③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值D.对于反应③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小答案:B解析:在书写平衡常数表达式时,固体表示在平衡常数表达式中为1,A错误;由于反应③=反应①-反应②,因此平衡常数K=K1K2,B正确;反应③中,温度升高,H2浓度减小,则平衡左移,即逆反应为吸热反应,正反应为放热反应,因此ΔH<0,C错误;对于反应③,在恒温恒容下,增大压强,若充入惰性气体,则平衡不移动,H2的浓度不变,D错误。6.下列说法正确的是()。A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行B.NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向C.焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可单独作为反应自发性的判据