高考化学总复习 课时跟踪检测十七 化学键-人教版高三全册化学试题.doc

课时跟踪检测十七化学键(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题6分，共60分)1．(2017届兰州市第一中学月考)下列关于化学键的说法正确的是()A．C、N、O、H四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键B．不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键C．含极性键的共价化合物一定是电解质D．HF的分子间作用力大于HCl，故HF比HCl更稳定解析：C、N、O、H四种元素形成的化合物不一定既含离子键，又含共价键，如CO(NH2)2(尿素)中只含共价键，A项错误；不同元素的原子构成的分子不一定只含极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性键，B项正确；含极性键的共价化合物不一定是电解质，如CO2、NH3只含极性键，CO2、NH3为非电解质，C项错误；分子间作用力与分子稳定性无关，HF的键能比HCl的键能大，HF比HCl更稳定，D项错误。答案：B2．(2016年江苏卷)下列有关化学用语表示正确的是()A．中子数为10的氧原子：eq\o\al(10,8)OB．Mg2＋的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2解析：中子数为10的氧原子，质量数为18，表示为eq\o\al(18,8)O，A项错误；Mg2＋的核电荷数为12，最外层电子数为8，B项正确；Na2S为离子化合物，其电子式为，C项错误；甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D项错误。答案：B3．下列叙述正确的是()A．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物B．常温下，4gCH4含有NA个C—H共价键C．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键D．含共价键的化合物一定是共价化合物解析：HCl为共价化合物，A项错误；每个CH4分子含4个共价键，4gCH4的物质的量为eq\f(4g,16g/mol)＝0.25mol,0.25molCH4含有NA个C—H共价键，B项正确；不同元素的原子构成的分子有可能含有非极性共价键，如H2O2中含有O—O非极性共价键，C项错误；有些离子化合物也含共价键，如Na2O2、NaOH中均含有共价键，D项错误。答案：B4．(2017届河北省高阳中学月考)下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是()A．氯气二氧化碳氢氧化钠B．氯化钠过氧化氢氯化铵C．氯化钠过氧化钠氯化铵D．氯化钠氦气氢氧化钠解析：Cl2只含共价键，A项错误；NaCl只含离子键，H2O2只含共价键，NH4Cl中既含离子键，又含共价键，B项正确；Na2O2中既含离子键，又含共价键，C项错误；氦气中不含共价键，D项错误。答案：B5．(2017届湖南永州模拟)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2解析：因X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y为Al元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z为S元素；W是制备一种高效电池的重要材料，是Li元素。W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4，Li＋的最外层只有两个电子，不满足8电子的稳定结构，A项错误；元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等，B项正确；元素Y为铝，铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C项正确；硫和碳可形成共价化合物CS2，D项正确。答案：A6．下列对化学键的认识正确的是()A．化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B．化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C．断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D．离子化合物中一定只含离子键解析：A项，HCl溶于水为物理变化，但是H—Cl键断裂，错误；C项，断裂化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，错误；D项，离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NH4Cl，错误。答案：B7．(2017届江西芦溪月考)下列说法正确的是()①离子化合物含离子键，也可能含极性键或非极性键②共价化合物含共价键，也可能含离子键③含金属元素的化合物不一定是离子化合物④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物⑤由分子组成的物质中一定存在共价键⑥熔融状态能导电的化合物是离子化合物A．①③⑥B．②④⑥C．②③④D．①③⑤解析：离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH中含极性共价键，过