高考化学二轮复习 专题十一 电化学基础综合练习-人教版高三全册化学试题.doc

eq\a\vs4\al(专题十一电化学基础)考纲这样要求高考这样考查1.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2．了解常见化学电源的种类及其工作原理。3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。1.客观题(1)以新型化学电源为载体，考查电极反应式的正误判断，电子、离子等的移动方向等。(2)原电池、电解池融合在一起综合考查其工作原理。(3)原电池在金属腐蚀与防护方面的应用。2．主观题(1)考查电极反应式、电池反应式的书写。(2)原电池、电解池原理在工业生产中的应用。(3)电解过程中电子转移、两极产物、pH等的相关计算。1．(2015·天津高考)锌铜原电池装置如下图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是(C)A．铜电极上发生氧化反应B．电池工作一段时间后，甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))减小C．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加D．阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡解析：A项，Cu作正极，电极上发生还原反应，错误；B项，电池工作过程中，SOeq\o\al(2－,4)不参加电极反应，故甲池的c(SOeq\o\al(2－,4))基本不变，错误；C项，电池工作时，甲池反应为Zn－2e－===Zn2＋，乙池反应为：Cu2＋＋2e－===Cu，甲池中Zn2＋会通过阳离子交换膜进入乙池，以维持溶液中电荷平衡，由电极反应式可知，乙池中每有64gCu析出，则进入乙池的Zn2＋为65g，溶液总质量略有增加，正确；D项，由题干信息可知，阴离子不能通过阳离子交换膜。2．(2015·新课标Ⅰ卷)微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是(A)A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O解析：图示所给出的是原电池装置。A.有氧气反应的一极为正极，发生还原反应，因为有质子通过，故正极电极反应式为O2＋4e－＋4H＋===2H2O，C6H12O6在微生物的作用下发生氧化反应，电极反应式为：C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，负极上有CO2产生，故A不正确。B.微生物电池是指在微生物作用下将化学能转化为电能的装置，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确。C.质子是阳离子，阳离子由负极区移向正极区，故C正确。D.正极的电极反应式为6O2－24e－＋24H＋===12H2O，负极的电极反应式为C6H12O6－24e－＋6H2O===6CO2＋24H＋，两式相加得电池总反应为C6H12O6＋6O2===6CO2＋6H2O，故D正确。3.(2015·江苏高考)一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下图所示。下列有关该电池的说法正确的是(D)A．反应CH4＋H2Oeq\o(=====,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))3H2＋CO，每消耗1molCH4转移12mol电子B．电极A上H2参与的电极反应为H2＋2OH－－2e－===2H2OC．电池工作时，COeq\o\al(2－,3)向电极B移动D．电极B上发生的电极反应为O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－,3)解析：A.1molCH4→CO，化合价由－4价→＋2，上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误；B.环境不是碱性，否则不会产生CO2，其电极反应式：CO＋H2＋2COeq\o\al(2－,3)－4e－===3CO2＋H2O，故B错误；C.根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D.根据电池原理，O2、CO2共同参加反应，其电极反应式：O2＋2CO2＋4e－===2COeq\o\al(2－,3)，故D正确。4．(2015·浙江高考)在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O和CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如下图所示。下列说法不正确的是(D)A．X是电源的负极B．阴极的电极反应式是H2O＋2e－===H2＋O2－、CO2＋2e－===CO＋O2－C．总反应可表示为H2O＋CO2H2＋CO＋O2D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1∶1解析：A项，根据图示，X极产物为H2和CO，是H2O与CO2的还原产物，可判断在X极上发生还原反应，由此判断X为电源的负极，A项正确；B项，根据题意，电解质为固体金属氧化物，可以传导O2－，故在阴极上发生的反应为H2O＋2e－===H2＋O2－，CO2＋2e－===CO＋O2－，B项正确；C项，根据电极产物