高考化学 考点一遍过 专题09 电解质及电离方程式-人教版高三全册化学试题.doc

考点09电解质及电离方程式1．电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过关秘籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。如金属虽然能导电但不是电解质。（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐QUOTE(CH3COO)2Pb等]3．电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。注意：电解质溶于水时是由于水分子的作用而电离；熔融时是由于热能破坏化学键而电离成自由移动的离子，都不是因通电而电离的。（2）电离方程式①强电解质：完全电离，用“”。如H2SO4：H2SO42H++；NaOH：NaOHNa++OH−；(NH4)2SO4：(NH4)2SO42+。②弱电解质：a.多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性的强弱主要由第一步电离决定。多元弱碱分步电离，可一步写出。如H2S：H2SH++HS−，HS−H++S2−；Cu(OH)2：Cu(OH)2Cu2++2OH−。b.两性氢氧化物双向电离。如Al(OH)3：H+++H2OAl(OH)3Al3++3OH−。酸式电离碱式电离③酸式盐的电离：a.强酸酸式盐完全电离，一步到底。如NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4Na++H++；NaHSO4在熔融状态下的电离方程式：NaHSO4Na++。b.多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，第二步酸式酸根离子部分电离。如NaHCO3，第一步：NaHCO3Na++，第二步：H++。考向一电解质及其强弱的判断1．电解质、非电解质的判断（1）电解质和非电解质的前提是化合物，单质既不是电解质，也不是非电解质。（2）常见的电解质有酸(H2SO4、HCl、CH3COOH等)、碱[强碱(NaOH、KOH等)、弱碱(NH3·H2O、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁等)]、盐(NaCl、BaCO3等)、活泼金属的氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)。常见的非电解质有NH3、非金属元素形成的酸酐、有机化合物中的烃、醇、醛、酯等。（3）可通过熔融导电实验证明物质是离子化合物还是共价化合物。离子化合物一定是电解质，而共价化合物可能是电解质(如AlCl3)，也可能是非电解质(如SO2、NH3等)。2．强电解质、弱电解质的判断（1）电解质的强弱与物质内部结构有关，与外界因素无关。（2）电解质的强弱与溶解性无关，如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水却是强电解质；Pb(CH3COO)2尽管能溶于水，却部分电离，是弱电解质。（3）电解质的强弱与溶液的导电性强弱没有必然联系，溶液导电能力强弱由溶液中自由移动的离子的浓度决定，也与离子所带电荷数有关，很稀的强电解质溶液导电性较弱，浓度较大的弱电解质溶液的导电性可能较强。因此，强电解质溶液的导电能力不一定强，弱电解质溶液的导电能力不一定弱。典例1下列说法正确