高三理综化学试题、答案、评分标准.doc

用心爱心专心115号编辑成都市2008届高中毕业班第三次诊断性检测理科综合能力测试化学卷2008.5.106．下列物质中不能通过置换反应生成的是A．F2B．COC．Fe3O4D．S7．2008年奥运会即将在北京举行，下列有关说法不正确的是A．祥云火炬的燃料是丙烷，其分子式为C3H8B．奥运会将严查运动员服用兴奋剂，有一种兴奋剂的结构简式为，其分子式为C20H24O3C．奥运会所使用的锂电池为高能电池，其显著特点是提供相同电量时所需的金属正极质量最小D．“金镶玉”奖牌中玉的化学成分主要是含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22(OH)2,可表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O8．将磁性氧化铁放人稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe(NO3)x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是A．Fe(NO3)x中的x为2B．反应中每生成0.2mol还原产物，就有0.6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只作氧化剂D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化9．提纯下列物质（括号内物质为杂质），实验操作合理的是A．硫酸铁溶液（硫酸亚铁）：通入足量氯气，充分反应后加热，使多余氯气逸出B．苯（苯酚）：加人足量浓溴水，充分振荡，静置后分液C．CO2(SO2)：通入盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Mg(OH)2[Ca(OH)2]：放入水中调成浆状，加入足量MgC12溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用蒸馏水洗涤10．阿伏加德罗常数约为6.02×l023mol－1，下列叙述不正确的是A．将1molFeCl3转化为Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶粒数小于6.02×1023B．标准状况下，22.4C2H4Br2中含有的溴原子数约为2×6.02×l023C．常温下，9.2gNO2含有的分子数小于0.2×6.02×l023D．25℃时，pH=12的NaOH溶液1L中所含Na+数约为6.02×102111．右图中，两电极上发生的电极反应如下：a极：2H++2e－＝H2↑，b极：Zn一2e－＝2n2+。则以下说法不正确的是A．该装置可能是电解池B．该装置中电解质溶液pH可能等于7C．a、b可能是同种电极材料D．该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能12．有A、B两种短周期元素，其原子电子层数均为n，原子核内质子数依次为n2+3、2n2－4．已知它们都能与氧气直接化合生成最高价氧化物．下列有关说法正确的是A．A能形成化学式为HAO3的酸B．B的单质能与许多酸、碱溶液反应C．B的氧化物高温下能与Na2CO3反应D．它们的最高价氧化物均是原子晶体，熔点都很高13．如右图，在一定温度下，I为恒压密闭容器，II为恒容密闭容器．在I、II中分刻加人2molA和2molB，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A+BxC(g)，平衡时两容器中A、B、C的物质的量之比均为1:3:6。下列说法一定正确的是A．x的值为2B．B物质可为固体或液体C．I、II容器中从起始到平衡所需时间相同D．平衡时，I容器的体积小于VL26．(12分）化合物A、B、C、D、E分别由H+、Na+、Al3+、Cu2+四种阳离子和CCO32－、Br－、SiO32－、SO42－四种阴离子组成．已知：①A、B、C三种溶液pH<7,D、E溶液pH>7②A、C的阴离子相同，D、E的阳离子相同③用石墨电极电解A的溶液，阳极有无色气体产生，阴极有红色物质生成④C溶液与D溶液反应能生成一种白色沉淀和一种气体，且此沉淀可溶于B的溶液，此气体通入E的溶液中可产生另一种白色沉淀。请根据以上事实填空：(l）写出B、C、E的化学式：B___________、C____________、E____________。(2)D溶液的pH>7，原因是：_____________________________________________。(3）写出C溶液与D溶液发生反应的离子方程式：___________________________。(4）若用石墨电极电解400mL,1.0mol·L－1A的溶液，当阳极有2.24L气体（标准状况）产生时，溶液的pH=_________________（设溶液的体积不变）。27．(15分）已知a、b、I、K四种粒子都有10个电子，其结构特征如下：粒子abIK原子核数单核双核三核四核粒子的电荷数一个单位正电荷一个单位负电荷00A可作为工业上生产酸J的原料，B、C为非金属单质，E为红棕色固体，物质D由a、b构成，G是一种消毒剂的主要成分。各物质之间的转化关系如下图所示（个别产物略去）.请回答下列问题：(l）考虑到综合经济效益，工业生产K时，可采取的措施有____________（填序号）。a．使用催化剂b．适当降低温度c．适当增大压强d．及时分离出产物e．对原料