高三化学解题方法归纳 和量法.doc

高中化学解题方法归纳----4和量法与差量法相反，为解决问题方便，有时需要将多个反应物(或生成物)合在一起进行计算。●难点磁场用和量法尝试解下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。在密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH的固体混合物共19.6g，将容器加热到250℃，充分反应后，排出容器中的气体，冷却称得剩余固体质量为12.6g。则原混合物中(NH4)2CO3和NaOH的物质的量之比为()A.＞1∶2B.=1∶2C.＜1∶2D.以上答案都不正确●案例探究［例题］18.4gNaOH和NaHCO3固体混合物，在密闭容器中加热到约250℃，经充分反应后排出气体，冷却，称得剩余固体质量为16.6g。试计算原混合物中NaOH的质量分数。命题意图：考查学生的过量判断能力，及计算混合物所含成分质量分数的能力。知识依托：NaHCO3的不稳定性及碱与酸性气体的反应。错解分析：过量判断失误，导致计算过程和计算结果错误。解题思路：发生的反应有：①2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，②2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O(加热条件下，不生成NaHCO3)通过极限思维可知，原固体混合物中，NaHCO3含量越大，固体失重越大，NaOH含量越大，固体失重越小。判断NaHCO3受热分解产生的CO2能否被NaOH完全吸收是解决问题的关键，这首先需要写出NaHCO3与NaOH恰好完全反应的化学方程式。题设条件下，固体失重：18.4g－16.6g=1.8g。设固体失重1.8g需恰好完全反应的NaHCO3和NaOH混合物质量为x，则：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O124g18gx1.8gx==12.4g＜18.4g可见，题设条件下反应发生后NaOH过量，过量NaOH质量为：18.4g－12.4g=6.0g，参加反应的NaOH质量为：×40.0g·mol－1=4.00g，原混合物中NaOH质量为：6.0g＋4.00g=10.0g，w(NaOH)=×100%=54.3%。答案：54.3%。●锦囊妙计遇到以下情形，可尝试用和量法解题：1.已知混合物反应前后质量，求混合物所含成分质量分数时；2.已知反应前后混合气体的体积，求混合物所含成分体积分数时；3.求反应前后气体的压强比、物质的量比或体积比时。●歼灭难点训练1.(★★★)某温度下，在体积一定的密闭容器中适量的NH3(g)和Cl2(g)恰好完全反应。若反应产物只有N2(g)和NH4Cl(s)，则反应前后容器中压强比应接近于()A.1∶11B.11∶1C.7∶1D.11∶72.(★★★)Na2CO3(s)和NaHCO3(s)的混合物190.0g，加热至质量不再减少为止，称量所得固体质量为128.0g。则原混合物中Na2CO3的质量分数为__________。3.(★★★★)取6.60gNaHCO3和Na2O2的固体混合物，在密闭容器中加热到250℃，经充分反应后排出气体，冷却后称得固体质量为5.30g。计算原混合物中Na2O2的质量分数。4.(★★★★★)在一密闭容器中，放入(NH4)2CO3和NaOH两种固体共Ag将容器加热到200℃，经充分反应后排出其中气体，冷却称得剩余固体质量为Bg，求出不同组合范围内的(NH4)2CO3和NaOH的质量填入下表。A与B关系m［(NH4)2CO3］m(NaOH)附：参考答案难点磁场提示：固体混合物失重：19.6g－12.6g=7.0g，题设条件下发生的反应为：(NH4)2CO32NH3↑＋H2O↑＋CO2↑2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O↑当(NH4)2CO3与NaOH恰好完全反应时，固体失重7.0g，所需混合物的质量可求：因为17.6g＜19.6g，所以NaOH过量。答案：C歼灭难点训练w(Na2CO3)==11.58%。答案：11.58%3.解析：发生的反应有：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；2Na2O2＋2CO2====2Na2CO3＋O2↑；2Na2O2＋2H2O====4NaOH＋O2。若Na2O2不足，则Na2O2先吸收CO2，再吸收H2O。首先确定水是否参加了反应。题设条件下，固体失重：6.60g－5.30g=1.30g。当Na2O2与NaHCO3分解生成的CO2恰好完全反应时，设固体失重1.30g需这样的混合物质量为x。则：可见，原混合物中Na2O2并未将NaHCO3分解生成的CO2全部吸收，也就未吸收H2O。设原混合物中NaHCO3、Na2O2的物质的量分别是a、b，则：aNaHCO3＋bNa2O2====Na2CO3＋CO2↑＋H2O＋O2↑84.0a＋78.0b=6.60(原混合物质量)106×a＋2b2=5.30(剩余固体质量)解得：b=0.0200mol(a可不求出)w(Na2O2)=×100%=23.6%。