甘肃省甘谷一中2010届高三化学第八次检测测试 人教版 【会员独享】.doc

甘肃省级示范校甘谷一中2009—2010学年度下学期第十周高三化学试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。共300分。考试时间150分钟。可能用到的相对原子质量：H=1C=12N=14O=16S=16P=31Cl=35.5Na=23Mg=24Al=27Cu=64Zn=65Fe=56Ag=108K=39Ca=40Hg=201第Ⅰ卷（选择题共126分）一、选择题（每小题6分，共126分。1—13为单选，14-21为不定向选择，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。）6、下列说法正确的是（）6、A．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B．将金属a与外加直流电源的正极相连，而将负极接到废铁上，可防止金属a被腐蚀C．钢铁电化学腐蚀时，负极反应式为：2H2O+O2+4e=4OH－D．氯碱工业中，阳极发生的反应为：2Cl－－2e=Cl2↑7、下列叙述中正确的是（）A．某非金属元素从游离态变成化合态时,该元素一定被还原B．气态氢化物的稳定性：HF＞HCl，是因为H－F的键能大于H－ClC．NF3分子的结构是三角锥形，分子中三个N－F键的性质完全相同，故NF3分子是非极性分子D．分子晶体在状态变化或溶于水的过程中，均不会破坏化学键8．下列说法正确的是A．由于H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定。B．11.2LO2和CO2的混合气体中含有6.02×1023个氧原子。C．固态NaCl不导电，是由于NaCl晶体中不存在阴、阳离子。D．可逆反应达平衡状态后，化学反应速率发生变化，平衡不一定移动。9、根据下列实验现象，所得结论正确的是（）实验实验现象结论A．左烧杯中铁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡活动性：Al＞Fe＞CuB．左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C．左边溶液产生黄色沉淀，右边溶液产生黄色沉淀氧化性：Cl2＞Br2＞SD．锥形瓶中有气体产生，烧杯中液体变浑浊非金属性：S＞C＞Si10、下列比较中，正确的是（）A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大B．0．2mol·LNH4Cl和0．1mol·LNaOH溶液等体积混合后：c（NH）>c（Cl）>c（Na）>c（OH）>c（H）C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c（Na）+c（H）=c（S）+c（HS）+c（OH）D．同浓度的下列溶液中，①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c（NH）由大到小的顺序是:①>②>③>④11．已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)△H1=－870.3kJ·mol-1(2)C(s)+O2(g)===CO2(g)△H2=－393.5kJ·mol-1(3)H2(g)+EQ\f(1,2)O2(g)===H2O(l)△H3=－285.8kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)的△H为（）kJ·mol-1A．+488.3B．－244.15C．－488.3D．+244.1512．以下是分离乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物的流程图，图中圆括号内填入适当的试剂，方括号内填入适当的分离方法，方框内是有关物质的名称。下列说法正确的是（）A．a为NaOH溶液，①为蒸馏B．②、③均为蒸馏，①为分液C．②为分液，C中含有醋酸钠D．b可以是硫酸，也可以是盐酸13．下列叙述正确的是（）A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入NaNO3固体，铜粉仍不溶C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变第Ⅱ卷非选择题（共174分）27．（15分）如图所示，A、G、I均为单质，其中A、G为金属且都常被用作输电线，且G单质有特殊颜色，B为黑色粉末，L是由两种元素组成的盐，它是家庭厨房必备物品。请回答：（1）L的电子式为（2）指出F在工业上的一种用途（3）反应②的离子方程式为（4）若利用反应④设计成原电池，其负极反应式为（5）除反应⑤外，还有多种化学反应可由H生成K。下列物质能与H反应生成K的是（填选项字母）a.COb.NaHCOc.NaHSOd.NaClOe.NHNOf.NH·HO(6)反应①中，当有4.0gB参加反应时，放出的热量为20.1kJ,则该反应的热化学方程式为28．(14分)为测定含有NaO杂质的NaO样品的纯度，甲、乙、丙三位同学设计了不同的方案。甲：用图l所示装置，通过测定NaO与C0反应生成0的体积来测定样品的纯度。(1)C中所盛的药品是(2)A中橡皮管的作用是(3)利用该实验方案所测