理科综合高中化学实验部分（12）.doc

理科综合化学实验部分（12）1．（8分）补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：①配制0.01mol/L、0.008mol/L等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3—（红色）标准比色液氧化③脱有机色素②用6mol/L盐酸溶解①②样品处理③准确量取一定体积的待测液于试官中（比色管），加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10mL。④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制100mL0.01mol/L[Fe(SCN)6]3—溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、。（2）步骤②脱色过程包括：加入（填：脱有机色素的吸附剂名称）→搅拌煮沸→冷却→（填操作）。（3）比色法确定待测液的浓度其原理是—COOHCH3CHOH（4）若其补铁剂是由乳酸（）与铁粉作用生成的，请写出该反应的化学方程式：2．（10分）如右图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴人5mL盐酸于试管中。试回答下列问题:（1）实验中观察到的现象是_______________________________________________________________。（2）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（3）写出有关反应的离子方程式___________________________。（4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量___________(填“大于”、“小于”、“等于”)镁片和盐酸的总能量。3．（11分）已知某白色粉末不是硝酸盐，为鉴定此物质，先将它溶于水制成无色溶液A，再对A做下列实验，根据现象写出各步推断和最后结论：实验步骤实验现象推断①取少量A，加入BaCl2溶液无现象，得混合溶液B②向B中加入少量NaOH溶液生成白色沉淀C③滤出C，加盐酸放出无色、无嗅气体D④D通入澄清石灰水产生白色沉淀⑤用A做焰色反应焰色为黄色结论：此物质为____________。4．（8分）根据下图所示一氧化碳还原铁的氧化物的实验装置，回答下列问题。（1）判断硬质玻璃管中已开始发生反应的方法是_________________________________。（2）反应过程中发生的现象是_________________________________________________。（3）在A处点燃可见浅蓝色火焰的原因是_______________________________________。（4）实验结束时应注意的操作是_______________________________________________。①先停止通入CO2；②先熄灭酒精灯，并继续通入CO；③熄灭酒精灯，同时停止通入CO；④先熄灭酒精灯，继续通入CO，并点燃排出的CO气体。XABCXDEF5．（10分）已知X为和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：气体②过量CO△完全反应①过量盐酸③固体酸性溶液无色气体（1）写出①、②和③步所有反应的化学方程式；（2）设从③步所得固体D的质量为，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为，试计算取用的每份X的质量和X中和的质量比。参考答案1．（8分）（1）100mL容量瓶胶头滴管（每空1分，共2分）1,3,5（2）活性炭，过滤（每空1分，共2分）（3）溶液颜色与物质的量浓度成正比（2分）（4）2CH3—CH—COOH+Fe→（CH3—CH—COO）2Fe+H2↑（2分）OHOH2．（10分）（1）①镁片上有大量气泡产生;②镁片逐渐溶解;③烧杯中析出晶体。(3分)（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。(3分)(3)Mg+2H+=Mg2++H2↑。(2分)(4)小于(2分)。［解题思路］镁是比较活泼的金属，能与盐酸反应生成H2，所以会看到现象①和②，同时由教材中铝与盐酸反应是放热反应，类推出镁与盐取反应为放热反应。而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，因而还可看到现象③。因该反应是一个放热反应，所以生成物的总能量小于反应物的总能量。3．（11分）翰林汇（11（①无Ag+或SO42－、SO32－、CO32－(2分)；②有HSO3－或HCO3－(2分)；③可能为CO2气(2分)；④原盐为碳酸氢盐(2分)；⑤原盐为钠盐(2分)；结论