江苏省木渎高级中学高二化学上学期期中试卷苏教版.doc

江苏省木渎高级中学2014—2015学年第一学期期中考试高二化学（选修）试卷第I卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列表达式错误的是A．甲烷的电子式：B．氮原子的L层电子轨道表示式：C．硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4D．中子数为6的碳原子：2．下列说法中正确的是A．乙烯中C=C的键能是乙烷中C—C的键能的2倍B．同一原子中，2p，3p，4p能级的轨道数目依次增多C．C—O键的极性比N—O键的极性大D．中4个N—H键的键能不相同3．下列元素的价电子排布中，对应于第一电离能最大的是A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p44．下列事实与氢键有关的是A．水加热到很高的温度都难以分解B．水结冰成体积膨胀，密度减小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高D．HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱5．下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是A．BeCl2B．H2SC．NCl3D．SF66．金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量7．下列叙述正确的是A．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高B．同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子C．同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高8．下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是A．CO2和CS2B．NaCl和HClC．H2O和CH4D．O2和HBr9．在下列有关晶体的叙述中错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键B．原子晶体中，只存在共价键C．金属晶体的熔沸点均很高D．稀有气体的原子能形成分子晶体10．有关乙烯的描述不正确的是A．能与溴的四氯化碳溶液发生反应B．两个碳原子均采用sp2杂化方式C．六个原子在同一平面上D．两个碳原子形成两个π键11．下列物质中，既含有离子键，又含有极性共价键的是A．Na2O2B．NaOHC．Na2OD．MgCl212．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形型B．V形；三角锥型C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形13．根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H—HH—CIH—BrCI—CIBr—Br键能(kJ·mol―1)436431299247193A．HCIB．HBrC．H2D．Br214．下列比较正确的是A．稳定性：CH4＞NH3＞H2O＞HFB．熔沸点：CaO＞BaO＞NaCl＞KClC．熔沸点：Na＞Mg＞AlD．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI15．下列分子或离子，不能形成配位键的是A．NH3B．H2OC．Cu2＋D．16．下列有关晶体的叙述中，正确的是A．在Si晶体中，Si原子与Si—Si键之比为1∶4B．在NaCl晶体中，每个Na＋周围距离最近的Na＋有6个C．在CsCl晶体中，与每个Cs＋紧邻的Cs＋有8个D．在面心立方堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子NaCl晶胞CsCl晶胞面心立方晶胞17．下列说法正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．稀有气体形成的晶体属于分子晶体C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂D．金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物18．已知N≡N键的键能是945kJ·mol―1，H—H键的键能是436kJ·mol―1，N—H键的键能是391kJ·mol―1，则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH为A．208kJ·mol―1B．-208kJ·mol―1C．93kJ·mol―1D．-93kJ·mol―119．下列有关物质结构和性质的说法中，正确的是A．元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl>H2SB．碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键C．同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同D．Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg>Al>Na20．下列物质：①干冰，②石英，③甲烷，④氯仿（CHCl3），⑤过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是A．②③⑤B．②③C．①③D．①③④第Ⅱ卷（非选择题共40分）21．下表是元素周期律的一部分。根据表中的10种元素，用元素符号或化学式填空。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦4⑧⑨⑩（1）在①～⑩元素中金属性最强的金属元素是；；电负性最强的元素是（2）在①～⑩元素的单质常作半导体材料的是；⑥形成的最高价氧化物的水化物的分子式是；（3）①