广东省湛江一中08-09学年上学期高二化学期中考试选修四.doc

湛江一中200８—200９学年度第一学期期中考试高二级化学科试卷考试时间：９0分钟满分：1０0分命题教师LY第一部分（选择题共48分）注意事项：1.答第Ⅰ卷前，考生务必将密封线内的内容填写完整。2.每小题选出答案后，用钢笔或圆珠笔将答案填写在第Ⅱ卷卷头处。3.本卷共16小题，共48分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Al27S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108Ｃa４０一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）。1．对于反应2SO2（g）＋O2（g）AUTOTEXT<=>\*MERGEFORMAT2SO3（g）△H<0，下列措施能增大正反应速率的是A．通入大量O2B．增大容器容积C．移去部分SO3D．降低体系温度２．判断下列说法正确的是A．酸碱盐都是电解质B．其水溶液能导电的物质都是电解质C．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物３．下列电离方程式书写正确的是A．NaAlO2＝Na++AlO2－B．NaHCO3Na++HCO3－C．H2S2H++S2－D．CH3COOH＝H++CH3COO－4．电解100mL含c（H+）＝0.30mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是A．0.10mol/LAg+B．0.02mol/LZn2+C．0.20mol/LCu2+D．0.20mol/LPb2+５．下列有关化学反应方向的描述中不正确的是A．一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100％B．所有的氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性C．沉淀转换的实质就是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应6．下列微粒对水的电离平衡不产生影响的是A．B．C．D．７．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）A．已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=—483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molB．已知C（石墨，s）C（金刚石，s）；△H>0，则金刚石比石墨稳定C．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4kJ/molD．己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H12C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2则△H1>△H28．化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中，正确的是（）A．硫酸生产中常采用高温条件提高SO2的转化率B．合成氨中采用及时分离氨气提高反应速率C．电镀铜时，溶液中c(Cu2＋)基本保持不变D．氯碱工业电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠和氢气二、选择题（本题包括8小题，每小题３分，共２４分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给１分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。）９、在恒温下，固定容积的密闭容器中有可逆反应2SO3（ｇ）=2SO２(ｇ）+O2(ｇ）可用确定该反应已达到平衡状态的是：A．容器内压强不随时间改变B、SO3的消耗速率与SO2的生成率相等C、正反应生成SO2的速率与逆反应生成SO3的速率相等D、容器内混和气体的密度不随时间改变10．某透明溶液中，能大量共存的离子组是A．Na、K+、SO42、HCO3B．Ｂａ2+、K+、SO42、NO3C．NH4+、K+、Cl、OHD．Fe3+、K+、SCN、Cl11．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是A．再通人少量氯气，可能增大B．通入少量SO2，溶液的漂白性增强C．加入固体NaOH，ｃ（ClＯ－）增大D．加入少量固体NaCl，水的电离平衡向电离方向移动12．能够使反应Cu+2H2O=Cu(OH)2+H2↑发生的是A、铜片作原电池的负极，石墨作原电池的正极，氯化钠作电解质溶液B、铜锌合金在潮湿空气发生电化学腐蚀C、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸钠溶液D、用铜片作阴、阳电极，电解硫酸铜溶液1３．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，则下列说法正确的是：A．放电时：电子流动方向由B经导线流向AB．放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-PbSO4C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D．充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2OPbO2+SO42-+4H+14．用电解质溶液