山东省文登新一中高二化学下学期6月月考试卷（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

山东省文登新一中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1．有甲、乙、丙三种试液，在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，在沉淀中加入乙，沉淀完全溶解并产生气泡，最后向所得溶液中加入丙又产生白色沉淀，则甲、乙、丙依次是A．K2CO3、HCl、CaCl2B．Na2CO3、HNO3、MgSO4C．Na2CO3、HCl、Ba(NO3)2D．H2SO4、Na2CO3、AgNO3【答案】B【解析】试题分析：A、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解，但再加氯化钙不反应，不能符合上述转化，故A不选；B、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硝酸沉淀溶解生成硝酸钡，最后向所得溶液中加入硫酸镁生成硫酸钡沉淀，与上述现象一致，则甲、乙、丙依次是Na2CO3、HNO3、MgSO4，故B选；C、在氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加盐酸沉淀溶解生成氯化钡，再加硝酸钡不反应，不能符合上述转化，故C不选；D、氢氧化钡溶液中加入甲有白色沉淀生成，沉淀为碳酸钡，加硫酸生成硫酸钡，沉淀不能完全溶解，不能符合上述转化，故D不选；故选B。考点：考查了物质的检验及性质的相关知识。2．漂白粉的主要成分是（）A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙【答案】D【解析】正确答案：D工业制漂白粉反应：Ca(OH)2＋2Cl2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋H2O,可见漂白粉的主要成分是次氯酸钙与氯化钙。有效成分是次氯酸钙。3．在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中还能大量共存的离子是A．Mg2+B．Ag+C．SO42ˉD．OHˉ【答案】A【解析】试题分析：在含有较多NH4+、Ba2+、NO3ˉ、Clˉ的溶液中，Ag+与氯离子发生反应生成氯化银沉淀，不能大量共存；SO42ˉ与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存；OHˉ与铵根离子反应生成一水合氨，不能大量共存，镁离子与四种离子都不反应，可以大量共存，所以答案选A。考点：考查离子大量共存的判断4．下列最适合溶解硫粉（S8）的溶剂是()A．水B．CH3OHC．CS2D．CH3COOH【答案】C【解析】试题分析：根据相似相溶原理知极性分子易溶于极性溶剂，非极性分子易溶于非极性溶剂。A、硫粉（S8）为非极性分子，水为极性分子，硫粉（S8）难溶于水，A错误；B、硫粉（S8）为非极性分子，CH3OH为极性分子，硫粉（S8）不易溶于乙醇，B错误；C、硫粉（S8）为非极性分子，CS2为非极性分子，硫粉（S8）易溶于二硫化碳，C正确；D、硫粉（S8）为非极性分子，CH3COOH为极性分子，硫粉（S8）不易溶于乙酸，D错误。答案选C。考点：考查分子结构和性质，相似相溶原理。5．烃是（）A、含有C、H元素的有机物B、含有C元素的化合物C、仅由C、H两种元素组成的有机物D、完全燃烧只生成CO2和H2O的化合物【答案】C【解析】略6．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3；2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3。HR和HR1的酸性强弱比较，正确的是()A．HR较弱B．HR1较弱C．两者相同D．无法比较【答案】B【解析】试题分析：根据强酸制弱酸的原理可得：NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3，酸性H2CO3>HR>HCO3-,2NaR1＋CO2＋H2O2HR1＋Na2CO3,酸性H2CO3>HCO3->HR1，即酸性HR>HR1，答案选B。考点：考查酸性强弱的判断7．将0.1mol·L-1K2SO4溶液、0.2mol·L-1Fe2(SO4)3溶液与水混合，欲使混合溶液中K+、Fe3+、SO42-物质的量浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1，则所用的K2SO4溶液，Fe2(SO4)3溶液、水的体积比约为：A．1：1：1B．2：1：1C．1：1：2D．2：1：2【答案】B【解析】试题分析：1L的0.1mol·Ｌ-1的K2SO4溶液Ｋ+有0.2mol，SO42-0.2mol，1L的0.2mol·Ｌ-1的Al2（SO4）3溶液,Al3+0.4mol。但Ｋ+、Al3+浓度分别为0.1mol·Ｌ-1、0.1mol·Ｌ-1。所以其Ｋ+、Al3+体积比2比1才可，K+2L，Al3+1L，此时两者都是0.4mol,，SO42-为0.8mol，所以加水1L,才使K+、Al3+、SO42-的浓度为0.1mol·L-1、0.1mol·L-1、0.2mol·L-1。故选B。考点：溶液的混合时的浓度计算。8．下列变化需要加入氧化剂才能实现的是A．S2—→HS—B．Na2SO3→SO2C．SO2→SD．H2S→S【答案】D【解析