天津市六校高二化学上学期期中试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

天津市六校2016-2017学年高二化学上学期期中试题（含解析）说明：1.本试题分Ⅰ、Ⅱ两卷，试卷的答案应按照要求填涂到答题卡上第Ⅰ卷（共50分)一、选择题（本题包括25小题，每题只有一个正确答案，每题2分，共50分)1．下列说法正确的是A．化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C．放热的化学反应不需要加热就能发生D．吸热反应不加热就不会发生【答案】A【解析】考点：考查化学反应的能量变化的定性判断2．下列数据不一定随着温度升高而增大的是A．化学反应速率vB．化学平衡常数KC．弱电解质的电离平衡常数KD．水的离子积常数Kw【答案】B【解析】试题分析：A、升高温度，化学反应速率加快，A不符合；B、平衡常数只与温度有关系，若正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，化学平衡常数减小，若正反应为吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，化学平衡常数增大，B符合；C、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度促进电离，电离平衡常数增大，C不符合；D、水的电离是吸热的，升高温度促进水的电离，电离程度增大，水的离子积增大，D不符合；答案选B。考点：考查温度对反应速率、化学平衡常数、水的离子积以及电离平衡常数的影响3．在一定温度下、一定体积条件下，能说明下列反应达到平衡状态的是A．反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)容器内的密度不随时间变化B．反应A2(g)+B2(g)2AB(g)容器内A2的消耗速率与AB消耗速率相等C．反应N2+3H22NH3容器内气体平均相对分子质量不随时间变化D．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)容器内气体总压强不随时间变化【答案】C【解析】考点：考查化学平衡状态的判断【名师点睛】判断化学平衡状态的标志有：（1）任何情况下均可作为标志的：①υ正=υ逆(同一种物质)；②各组分含量(百分含量、物质的量、质量)不随时间变化；③某反应物的消耗(生成)速率、某生成物的消耗(生成)速率=化学计量数之比；（2）在一定条件下可作为标志的是：①对于有色物质参加或生成的可逆反应体系，颜色不再变化；②对于有气态物质参加或生成的可逆反应体系，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)；③对于恒温绝热体系，体系的温度不在变化；（3）不能作为判断标志的是：①各物质的物质的量或浓度变化或反应速率之比=化学计量数之比(任何情况下均适用)；②有气态物质参加或生成的反应，若反应前后气体的系数和相等，则混合气体平均相对分子质量M和反应总压P不变(恒温恒容)。4．反应H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)的发生过程能量变化如下所示：下列说法错误的是A．H﹣H键比Cl﹣Cl键稳定B．△H=﹣184.5kJ•mol﹣1C．正反应活化能比逆反应活化能高D．在相同条件下，1molH2(g)和1molCl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2molHCl(g)，重新恢复到原来的状态时△H相同【答案】C【解析】考点：化学反应与能量5．已知反应2NH3N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应1/2N2+3/2H2NH3的平衡常数为A．4B．2C．1D．0.5【答案】B【解析】试题分析：逆反应的平衡常数就是正反应的平衡常数的倒数，所以该反应的平衡常数是SKIPIF1<0，选B。考点：平衡常数的运算规则6．化学反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L•min)B．2min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的C．2min末的反应速率用B表示是0.3mol/(L•min)D．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1【答案】D【解析】试题分析：A．物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，故A错误；B．B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，故B错误；C.2min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3mol/(L∙min)是2min内的平均速率，故C错误；D．速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)=3：2：1，故D正确；故选D。考点：化学反应速率的计算7．下列说法正确的是A．增大反应物浓度可以增大活化分子百分数，从而使反应速率增大B．汽车尾气的催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体快速地转化为N2和CO2，其原因是催化剂可增大NO和CO反应的活化能C．常温下，反应C(s)+CO2(g)═2CO(g)不能自发进行，则该反应的△H＞0D．在“中和热的测量实验”中测定反应后温度的操作方法：将量筒中的NaOH溶液经玻璃棒引流缓缓倒入盛有盐酸的简易量热