江苏省白蒲高级中学07-08学年高二化学第一学期阶段考试（选修）.doc

用心爱心专心江苏省白蒲高级中学2007---2008学年度第一学期阶段考试高二化学试卷（命题人：毛娟）本卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分120分,考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16第Ⅰ卷选择题（共64分）一、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列物质中属于弱电解质的是A．醋酸B．氯气C．蔗糖D．碳酸钙2．可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，如果SO2在某时刻的物质的量为4mol，2min后变为3.6mol，则用O2的浓度变化表示这段时间的反应速率为mol·(L·min)—1A．0.05B．0.2C．0.1D．0.43．下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（）A．氯化氢极易溶于水B．液态氯化氢不导电C．氯化氢不易分解D．氯化氢在水中可以电离4．在100℃时，水的离子积为1×10-12，此时纯水中c（H+）=1×10-6，pH=6。则纯水在该温度下显A．酸性B．碱性C．中性D．无法确定5．在密闭容器中进行下列反应：M（气）+N（气）R（气）+2L此反应符合下面图象，下列叙述正确的是A．正反应吸热，L是气体B．正反应吸热，L是固体或液体C．正反应放热，L是气体D．正反应放热，L是固体或液体6．已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(g)；△H=－48.40kJ·mol—1B．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－5518kJ·mol—1C．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=+5518kJ·mol—1D．C8H18(l)+O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l)；△H=－48.40kJ·mol—1二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题有一个或两个选项）7．下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同B．100mL0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5Ｄ．相同浓度时导电能力醋酸强8.反应4A(s)+3B(g)===2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L—1，对此反应速率的表示，正确的是A．用A表示的反应速率是0.4mol·L—1·min—1B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol·L—1·min—1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的pＨＨHaAB101000mL9．pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C．若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D．若1<a<4，则A、B都是弱酸。10．人体血液的正常pH约为7.35～7.45，若在外界因素作用下pH突然发生较大的改变就会引起“酸中毒”或“碱中毒”，甚至有生命危险。由于人体体液的缓冲系统中存在如下平衡：H+＋HCO3—H2CO3CO2＋H2OH＋＋PO43—HPO42—H＋＋HPO42—H2PO4—故能维持血液pH的相对稳定，以保证正常生理活动。下列说法中不合理的是A．当强酸性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向右移，从而维持pH稳定B．当强碱性物质进入人体的体液后，上述缓冲系统的平衡向左移，从而维持pH稳定C．某病人在静脉滴注大量生理盐水后，血液被稀释，会导致c(H+)显著减少，pH值显著增大，可能会引起碱中毒D．在人体进行正常呼吸活动时，CO2进入血液，会使平衡向左移动，c(H+)略增大，pH值改变很小11．下列反应的离子方程式正确的是A．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2OB．碳酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2OC．盐酸滴入氨水中：H＋＋OH－＝H2OD．碳酸钙溶解于稀硝酸中：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2O12．化学反应3A(g)＋Q(g)2R(g)+2S(g)达平衡后，增大压强，下列叙述正确的是A．正、逆反应速率都增大，平衡不发生移动B．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动D．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动13．某温度下，反应H2(g)+I2(g)2