高二化学下期期末复习模拟试题（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

湖北省武汉长江轮船公司第一中学2015-2016学年高二下期期末复习化学模拟试题（解析版）1．下列热化学方程式数学正确的是（的绝对值均正确）A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0kJ/mol（燃烧热）B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）C．S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热）D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）【答案】C【解析】试题分析：燃烧热是生成液态水放出的能量，故A错误；中和反应放热，故B错误；S（s）+O2（g）===SO2（g）；△H=—269.8kJ/mol（反应热），故C正确；热化学方程式要标明物质的聚集状态，故D错误。考点：本题考查热化学方程式。2．0.1mol某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是A．NaB．MgC．FeD．Al【答案】B【解析】金属与氯原子结合的物质的量之比为：n（M）：n（Cl）=0.1mol：=1：2故氯化物的化学式为MCl2，故为B．3．下列各组物质中，都是由极性键构成的非极性分子的一组是（）A.CO2和H2OB.CO2和Cl2C.NH3和H2OD.CH4和CO2【答案】D【解析】不同种非金属元素之间形成极性键，具有对称结构的为非极性分子。4．氨水中所含有的分子和离子有（）①②H2O③NH3④NH3·H2O⑤H+⑥OH-A.①②③B.②③④⑤C.②③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥【答案】D【解析】氨气溶于水生成一水合氨，是可逆反应。一水合氨是弱电解质，存在电离平衡，电离出NH4＋和OH－。所以答案选D。5．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molFe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NAB．10mLpH＝6的纯水中含OH-数目为10-10NAC．1mol羟基中含有的电子数目为9NAD．100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA【答案】C【解析】A不正确，铁和水蒸气反应生成物是四氧化三铁，转移8/3mol。pH＝6的纯水中OH－的浓度是10－6mol/L，所以OH－的物质的量是10-8mol，B不正确。羟基的化学式为－OH，所以含有的电子数是9，C正确。CO32－水解，所以其数目小于0.1NA，D不正确，答案选C。6．常温下把体积相同的甲烷和氯气充入一个无色的集气瓶中，光照一段时间后，发现气体的黄绿色变浅，集气瓶上有淡黄绿色液滴，此时集气瓶中含有气体物质的种类是A．5种B．6种C．4种D．3种【答案】C【解析】试题分析：甲烷和氯气发生取代反应生成的一氯甲烷和氯化氢是气体，另外还有剩余的氯气和甲烷，即此时集气瓶中含有气体物质的种类是四种，答案选C。考点：考查甲烷和氯气的取代反应7．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是A．0.1molC3H6Cl2中化学键总数为B．42g乙烯中含碳原子数为3C．标准状况下，1L苯完全燃烧生成的气态产物的分子数为(6/22.4）D．0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3【答案】C【解析】试题分析：C3H6Cl2中有10个化学键，所以0.1molC3H6Cl2中化学键总数为NA，A对，不选；42g乙烯的物质的量为1.5mol，则含碳原子数为3mol，个数为3NA，B对，不选；苯在标准状况下是液体，不能用气体的摩尔体积计算体积，C错，选C；根据乙醇燃烧的化学方程式可知0.1mol乙醇完全燃烧所消耗的氧分子数一定为0.3mol，个数为0.3NA,D对,不选.考点：物质的量和阿伏伽德罗常数。8．下列说法不正确的是A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品【答案】C【解析】试题分析：化学反应速率是研究化学反应快慢的问题，化学平衡是研究化学进行的程度问题，速率主要解决产量问题，而平衡可解决转化率问题。选C.考点：考查研究化学反应速率和化学平衡的意义9．将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X，Y不可能是：选项XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2【答案】B【解析】试题分析：A．二氧化硫与硫化氢反应生成S沉淀，则有沉淀生成，故A不选；B．氯气、二氧化碳均不与氯化钡反应，则一直没有沉淀生成，故B选；C．氨气与氯化钡不反应，再通入二氧化碳，反应生成碳酸钡沉淀和氯化铵，则开始没有沉淀后来有沉淀生成，故C不选；D．二氧化硫与氯化钡溶液不反应，但二氧化硫与氯气发生氧化还原反应生成硫酸根