度高二化学下学期开学考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

齐齐哈尔市实验中学2014—2015学年度高二下学期开学测试化学试题可能用到的相对原子质量：Zn:65Cu:64Ba:137S:32Fe:56O:16一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意。）1.下列化学用语正确的是（）A．氯化钠的电子式：B．乙烯的分子式：C2H4C．磷原子的结构示意图：D．乙酸的结构简式：C2H4O22．用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL,恰好将2×10－3molXO4－还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A．＋4B．＋3C．＋2D．＋13．铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（）A.Fe2(SO4)3B.Na2CO3C.KNO3D.FeSO44、下列叙述正确的是（）A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B．将SO3通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C．水晶项链、光导纤维、玻璃、瓷器等都是硅酸盐制品D．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸5在某温度下，反应，正反应为放热反应，在密闭容器中达到平衡，下列说法正确的是（）A.温度不变，缩小体积，CIF的转化率增大B.温度不变，增大体积，CIF3的产率提高C.升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D.降低温度，体积不变，F2的转化率降低6．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是（）A．元素Y和元素Z的最高正化合价相同B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Y)＞r(Z)C．气态氢化物稳定性：X<Y<Z<WD．元素W的最高价氧化物对应的水化物是强酸7、利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项①②③实验结论A稀硫酸Na2SAgNO3与AgCl的溶液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性C稀盐酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2与可溶性钡盐均可以生成白色沉淀D浓硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸8、锌与100mL18.5mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6L（标准状况）。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH=1，下列叙述不正确的是（）A．反应中共消耗1.8molH2SO4B．气体甲中SO2与H2的体积比为4:1C．反应中共消耗97.5gZnD．反应中共转移3mol电子9、菲的结构简式为，如果它与硝酸反应，试推断生成的一硝基取代物最多可能有几种（）A4B5C6D1010、已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A.反应的速率与I－的浓度有关B.IO－也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98KJ·mol－1D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)11．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．饱和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、Cl—D．使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+12．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）2CO（g）＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积：④减少体系中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是（）A、①②③④B、①③C、④②D、①③④13．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A、5．6g铁粉在0．1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0．3NAB、常温常压下，22．4L的D2、H2组成的气体分子数约为NAC、标准状况下，22．4LSO3中含有的氧原子数约为3NAD、1molCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数NA14．在25℃时，用石墨电极电解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假设溶液的体积在电解前后不发生变化）。5min后，在一个石墨电极上有6.4gCu生成。下列说法中正确的是（）A．有Cu生成的一极是阴极，发生氧化反应B．反应中转移电子的物质的量为0.4molC．此时溶液的pH为2D．在另一极得到O2的体积（标准状况）是1.12L15．有下列化合物：①Na2O2、②Fe(OH)3、③FeCl2、④CuS、⑤CuI2、⑥NaHCO3，其中不能通过化合反应制得的是（）A、①②⑤⑥B、②③④⑤C、④⑤D、①②③⑤16．在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（）A、沸点：CO〉N2B、水溶性：HCl＞H2S＞SO2C、还原性：