高二化学下学期学前考试试题-人教版高二全册化学试题.doc

2015-2016学年第二学期高二年级学前考试化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1O16S32Al27K39Fe56Na23Cl35.5C12N14Cu64一、选择题（每道题3分，共计48分）1．下列推论正确的是（）A.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H1，S(s)+O2(g)=SO2(g)△H2；则：△H1>△H2B.C(石墨，s)=C(金刚石，s)△H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJD.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H>0，△S>0，则：该反应任何温度下都能自发进行2．在一密闭容器中，加入物质A和B后发生反应aA(s)+bB(g)cC(g)，此反应是放热反应。关于化学反应速率的叙述正确的是（）A.升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B.增加少量的A物质，正反应的化学反应速率加快C.增大压强，正反应速率加快，逆反应速率也加快D.达到平衡时消耗B的物质的量一定等于消耗C的物质的量3.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（）A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离了积不变、pH不变、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离子积变大、pH变小、呈中性4．在BaSO4饱和溶液中加入少量BaCl2溶液,产生BaSO4沉淀，若以Ksp表示BaSO4的溶度积，则平衡后溶液中（）A.C(Ba2+)=C(SO42-)=Ksp½B.C(Ba2+)·C(SO42-)＞KspC(Ba2+)=C(SO42-)C.C(Ba2+)·C(SO42-)=KspC(Ba2+)＞C(SO42-)D.C(Ba2+)·C(SO42-)≠KspC(Ba2+)＜CC(SO42-)5．已知反应①：CO(g)＋CuO(s)CO2(g)＋Cu(s)和反应②：H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是()A．反应①的平衡常数K1＝B．反应③的平衡常数K＝C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的△H＞0D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小6.用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A.B.C.c(H+)和c(OH-)的乘积D.OH-的物质的量7.下列溶液加热蒸干后，能析出溶质固体的是()A.AlCl3B.KHCO3C.Fe2(SO4)3D.NH4HCO38．可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是()①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④恒温恒容时，体系压强不再改变；⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H2)=0．6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0．4mol/(L·min)A．全部B．①③④⑤C．②③④⑤⑦D．③⑤⑥⑦9．在密闭容器中发生反应aX（气）＋bY（气）cW（气）＋dZ（气），若反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的1/2体积，再次达到平衡时，Z的浓度是原平衡的1.8倍，下列叙述中不正确的是（）A．平衡向逆反应方向移动B．a＋b>c＋dC．W的体积分数减小D．X的转化率降低10．下列图示与对应叙述相符的是A．图①表示向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L醋酸，溶液导电性随加入酸体积的变化B．图②表示压强对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响，乙比甲的压强大C．图③中曲线表示反应3A(g)+B(g)2C（g）△H<0，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化D．据图④，若要除去CuSO4溶液中的Fe3+，可加入NaOH溶液至pH在4左右11．将锌片和铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速度甲比乙慢12．下列对各种平衡体系的叙述中，完全正确的一组是（）①在醋酸溶液中存在的电离平衡：CH3COOHCH3COO－+H+，加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小②常温下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固体，会使其电离平衡逆向移动③某温度下，容积一定的密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)；