高二化学上学期段考试卷（二）（含解析）-人教版高二全册化学试题.doc

2012-2013学年四川省成都市双流县棠湖中学外语实验学校高二（上）段考化学试卷（二）一、选择题（每小题只有一个正确答案，2分/题，共48分）1．（2分）（2012秋•双流县校级月考）鉴别晶体与非晶体最可靠的科学方法是（）A．红外光谱B．X射线衍射实验C．质谱D．原子光谱2．（2分）（2014春•永城市校级期末）下列化学用语的理解正确的是（）A．29Cu的价电子排布式为3d94s2B．HClO的结构式：H﹣Cl﹣OC．比例模型，可以同时表示CH4和CCl4分子D．1s22s22p3和1s22s22p4能形成AB2型共价化合物3．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的组成和分类，下列晶体分类中正确的一组是（）选项离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体ANH4ClArC6H12O6生铁BH2SO4BNSHgCCH3COONaSiO2I2FeDBa（OH）2玛瑙普通玻璃CuA．AB．BC．CD．D4．（2分）（2011秋•彭州市校级期末）已知大多数含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4．一般而言，该式中m大于等于2的是强酸，m为0的是弱酸．下列各含氧酸中酸性最强的是（）A．H2SeO3B．HMnO4C．H3BO3D．H3PO45．（2分）（2011•四川）下列推论正确的（）A．SiH4的沸点高于CH4，可推测pH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体，可推测出PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子6．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列的排序不正确的是（）A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4B．沸点由高到低：Na＞Mg＞AlC．硬度由大到小：金刚石＞SiC＞晶体硅D．晶格能由大到小：MgF2＞NaCl＞NaBr7．（2分）（2012秋•双流县校级月考）下列关于杂化轨道的叙述中，错误的是（）A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B．气体单质中（除稀有气体），一定有σ键，可能有π键C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别一定为109°28′、120°、180°8．（2分）（2012春•邵阳县校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是①②③④HC≡CCH3⑤CH3CH2CH3⑥CH3CH=CHCH3（）A．①和②B．①和③C．①和④D．③和⑥9．（2分）（2013春•工农区校级期中）下列对分子及性质的解释中，错误的是（）A．乙硫醇（CH3CH2﹣SH）比乙醇（CH3CH2﹣OH）熔点低原因是乙醇分子间易形成氢键B．由于乳酸中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子C．过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物D．由如图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子10．（2分）（2013•广东模拟）现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是（）A．B．C．D．11．（2分）（2012秋•双流县校级月考）在通常条件下，下列性质排列正确的是（）A．熔点：MgO＞KCl＞SiO2＞CO2B．水中溶解性：HCl＞NH3＞H2S＞SO3C．热稳定性：HF＞H2O＞NH3D．沸点：戊烷＞2﹣甲基丁烷＞乙烷＞丁烷12．（2分）（2013秋•晋江市校级期末）A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：①原子半径A＜B；②离子半径A＞B；③原子序数A＞B；④原子最外层电子数A＜B；⑤A的正价与B的负价绝对值一定相等；⑥A的电负性小于B的电负性；⑦A的第一电离能大于B的第一电离能．其中正确的组合是（）A．③④⑥B．①②⑦C．③⑤D．③④⑤⑥⑦13．（2分）（2012秋•双流县校级月考）根据物质的熔点、沸点数据，推断错误的是（）晶体NaClMgOAlCl3SiCl4B（硼）熔点℃8012852180﹣702300沸点℃1465﹣﹣﹣177572500A．晶体的沸点CCl4＜SiCl4B．在火山喷出的岩浆，晶出顺序为MgO先于NaClC．用AlCl3通过电解法冶炼铝D．硼的硬度大，不溶于水，但能与NaOH溶液反应14．（2分）（2014春•扶余县校级期末）下列叙述错误的是（）①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用④在冰晶体中，