高二化学上学期期考试题-人教版高二全册化学试题.doc

柳州铁一中学2016－2017学年第一学期高二年级期考化学科试卷相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zn-65Cu-64Cl-35.5一﹒单项选择题（每小题只有一个正确答案，共30分）1．下列各组物质的燃烧热相等的是A．碳和二氧化碳B．1mol碳和3mol碳C．3mol乙炔（C2H2）和1mol苯(C6H6)D．淀粉和纤维素2、下列不能用勒夏特列原理解释的是A．热的纯碱溶液去油污效果好B．新制的氯水在光照条件下颜色变浅C．收集氯气用排饱和食盐水的方法D．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应3.对合成氨N2+3H2NH3反应，仅改变下列一个条件，就能提高活化分子的浓度从而加快正反应速率的是A．加热B．增大体积C．加负催化剂D．补充He4．已知“凡气体分子总数增加的反应都是熵增大的反应”。下列反应中，在任何温度下都不自发进行的是A．2O3(g)=3O2(g)△H＜0B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)△H＞0C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H＜0D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)△H＞05、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是A．电池工作时，锌失去电子B．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e—=Mn2O3(s)+2OH—(aq)C．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g6．对于反应：M＋N―→P，如果温度每升高10℃，化学反应速率提高到原来的3倍，在10℃时完成反应的10%需要81min，将温度提高到40℃时，完成反应的10%需要的时间为A．9minB．27minC．13.5minD．3min7．在密闭容器中，将2.0molCO与10molH2O混合加热到800℃，达到下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)K=1.0则CO转化为CO2的转化率A．83%B．17%C．50%D．60%8.用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子数为A．0.1molB．0.2molC．0.3molD．0.4mol9．已知c(NH4Cl)≤0.1mol/L时，溶液pH＞5.1。现用0.1mol/L盐酸滴定10mL0.05mol/L氨水，用甲基橙作指示剂，达到滴定终点，所用盐酸的体积为A．10mLB．5mLC．大于5mLD．小于5mL10.已知稀氨水中存在着下列平衡:NH3•H2ONH4++OH-若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH-)增大，应加入适量的物质是（忽略溶解热）①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A.仅①②③⑤B.仅③⑥C.仅③D.仅③⑤二、不定项选择题（每小题有1~2个正确答案，共18分）11．某温度时，发生反应2HI(g)H2(g)+I2(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入①2molHI；②3molHI；③1molH2与1mo1I2，分别达平衡时，以下关系正确的是A．平衡时，各容器的压强：②=①=③B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③C．平衡时，I2的体积分数：②=①=③D．从反应开始到达平衡的时间：①＞②=③12.实验测得常温下0.1mol/L一元酸(HA)溶液的pH值大于1，0.1mol/L一元碱(BOH)溶液里c(H+)/c(OH－)＝10－12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液中的各离子的浓度由大到小排列的顺序是A．c(B+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)B．c(A－)＞c(B+)＞c(H+)＞c(OH－)C．c(B+)＝c(A－)＞c(H+)＝c(OH－)D．c(B+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)13．关于下图中四个图像的说法正确的是Otp2p1B%V(H2)taOOV(HCl)V(CO2)b反应物CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）生成物能量反应过程KJ/mol41①②③④A．①表示反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)达平衡时放出热量为41KJ/molB．②表示其它条件不变时，反应4A(g)+3B(g)2C(g)+6D(?)在不同压强下B%随时间的变化，则D一定是气体C．③表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D．④表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.1m